A．试样中肯定存在NH4、Mg、SO4和NO3 B．试样中一定不含Al C．试样中可能存在Na、Cl
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
B [由气体1使湿润红色试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH4；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；△－－－－
由溶液2与Al/OH反应：3NO3＋8Al＋5OH＋2H2O=====3NH3↑＋8AlO2确定溶液中一定存在
NO3；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO4和Mg，A项正确；Na、Cl无法确定是否存在，C、D项正确。]
[对点训练3] 某溶液中可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．Cl一定存在，且c(Cl)≥0.4 mol·L C．SO4、NH4一定存在，Cl可能不存在 D．CO3、Al一定不存在，K可能存在
B [根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH4，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe，而且为0.02 mol，则没有CO3；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO4，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。]
[对点训练4] 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、Cl、I、HCO3。取该溶液进行实验：
实验步骤 (1)取少量该溶液，测定 溶液pH (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 (3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 (4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液 (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 由此判断：
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2－
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－
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2＋
3＋
2＋
2－
－
3＋
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＋
2－
3＋
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2－
＋
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－
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2－
2－
＋
3＋
3＋
＋
2－
2＋
＋
－
－
＋
＋
－
3＋
＋2＋2－－
实验现象 pH＝0 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 有白色沉淀 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 (1)溶液中肯定不存在的离子是______________，溶液中肯定存在的离子是______________。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[解析] 根据无色溶液可排除有色离子Fe，根据实验(1)可排除HCO3；根据实验(2)可确定含有NO3，进而排除I；根据实验(3)可确定含有SO4，进而排除Ba；根据实验(4)不能确定含有Cl，因为(3)引入Cl；根据实验(5)可确定有Mg、Al。
[答案] (1)Fe、HCO3、I、Ba NO3、SO4、Mg、Al
(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl，反之则没有(答案合理即可)
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2016·全国甲卷)除去Cu粉中混有的CuO的操作是加入稀HNO3溶解、过滤、洗涤、干燥。
2＋
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2＋
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2＋
2＋
－
( )
(2)(2015·全国卷Ⅱ)提取海水中的Mg，工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂。
(3)(2014·全国卷Ⅱ)用如图除去粗盐溶液中的不溶物。
( ) ( )
(4)分离溶于水的碘可用乙醇萃取，其原理为碘在乙醇中的溶解度较大。
( )
＋
(5)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag。
(6)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。
(7)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。 (8)蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中。
( ) ( ) ( ) ( )
(9)分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 ( ) (10)(2014·福建高考)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。
(11)(2014·北京高考)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3。
( ) ( )
(12)(2015·浙江高考)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液
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再冷却结晶、过滤、干燥的方法。 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)×
2．一题串知，覆盖高考考什么
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(2015·全国卷Ⅰ改编)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示：
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(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_______________________ _____________________________________________________________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________________________________________________________ ________________________________________________________(写出两条)。
[考查影响反应速率的因素]
(2)过滤用到的玻璃仪器有________，洗涤沉淀的方法为
_______________________________________________________________； 蒸发浓缩的主要仪器有________________；萃取分液的主要仪器有_____。
[考查常见分离方法的仪器组合]
(3)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________(写化学式)。
[考查物质的分离]
(4)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___________________________。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是_______________________________ _____________________________________________________________。
[考查化学法提纯物质]
(5)证明硫酸浸出液中Fe存在的试剂为________，证明含Fe的试剂为________。
[考查离子的检验]
(6)“粗硼酸”中的主要杂质为________(填名称)。
[考查物质的提纯]
2＋
3＋
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△
[答案] (1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=====2H3BO3＋2MgSO4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径或将矿石进一步粉碎
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯 向过滤器中加入水至浸没沉淀，待水滤出，重复2～3次 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 分液漏斗、烧杯
(3)Fe3O4 SiO2和CaSO4
(4)将Fe氧化成Fe 使Fe与Al形成氢氧化物沉淀而除去 (5)KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液 KSCN溶液 2＋
3＋
3＋
3＋
(6)(七水)硫酸镁
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