硫及其重要化合物
一 硫及其氧化物的性质及应用
1．自然界中硫元素的存在
2．硫的物理性质
俗称 硫黄 3.硫的化学性质 颜色状态 黄色或淡黄色固体 溶解性 水 不溶 酒精 微溶 CS2 易溶
填写下列表格
化学方程式 ① ② ③ ④2 △S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O △3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 性 性 S表现的性质 和性 提醒：①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液△
除去，反应化学方程式为3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。
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③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 4．二氧化硫 (1)物理性质
颜色 色 (2)化学性质
气味 性 毒性 密度 溶解性 有毒 比空气大 易溶于水
填写下列表格：
现象或化学方程式 ① ② ③ SO2＋CaO===CaSO3 ④ ⑤ ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 使品红溶液褪色 (3)SO2对大气的污染与防治 ①酸雨的形成过程：
的通性 SO2表现的性质
②SO2对大气的污染与防治：
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提醒：①SO不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．②SO能使溴水、酸性KMnO溶液褪色，体现了SO的还原性，而不是漂白性。 242．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．三氧化硫
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质
【随堂练习】
1．(RJ必修1·P968改编)下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( ) A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O C．2SO2＋O2===2SO3 D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
2．(LK必修1·P935改编)能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( ) A．澄清的石灰水 C．CaCl2溶液
B．品红溶液 D．紫色石蕊试液
3．(溯源题)(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色；说明二氧化硫具有。 ①还原性 ②氧化性 ③漂白性 ④酸性
[拓展性题组]
题组一 硫及其氧化物的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ C．①②④⑤
2．下列说法中正确的是( )
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理
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B．①②③⑤ D．全部
B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 C．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D．SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应
3．(2016·河南洛阳高三期末，16)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【练后归纳】
常见的能用于漂白的物质的比较与分析 用于漂白 的物质 实际参 与漂白 的物质 活性炭 漂白 原理 变化 类型 物理 变化 化学 变化 化学 变化 化学 变化 漂白 特点 漂白范围 活性炭 氯气 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 吸附 不可逆 一般用于 溶液漂白 可漂白所有有机色质 可漂白所有有机色质 具有选择性，漂白HClO 利用次氯酸的强氧化性漂白 不可逆 过氧键 强氧化性 二氧化硫与有色不可逆 二氧化硫 亚硫酸 物质化合生成不稳定的无色物质 可逆 品红溶液以及棉、麻等物品 拓展 将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。
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反应物 反应现象 SO2的性质 溴水 褪色 酸性KMnO4溶液 褪色 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 品红溶液 褪色 题组二 SO2对环境的影响及防治 4．将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO24、
＋
＋
＋
＋
－
－
－－
Br－、CO23、HCO3等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是( )
A．天然海水显酸性
－
B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO24 －C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO24数量发生了变化
D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高 5．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：
________________________________________________________________。 ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：
________________________________________________________________。 ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
－(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO24而实现
SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2
－
氧化成SO24的转化率。
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