①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填写字母)。
A．碘的淀粉溶液 C．氢氧化钠溶液
B．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化钡溶液
－
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________________________。
【知识拓展】
三种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2＋2SO2＋O2
2CaSO4。
CaSO3,2CaSO3＋O2
2CaSO4，总反应方程式为2CaO
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
二 浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验
1．浓硫酸的物理性质及稀释方法：
H2SO4难挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将沿器壁慢慢注入中并不断搅拌。
2．稀硫酸具有酸的通性：
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。
3．浓硫酸的特性：
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提醒：￠ù浓硫酸能氧化(必要时加热)除、Pt以外的所有金属，其还原产物是而不是H2。 2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Au．．．．．．．．．．．．．．．．．．．SO．．￠ú常温下，浓硫酸与、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将、Al氧化而．．．．．．．．．．Fe．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Fe．．．．．．．．在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Fe．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
￠?浓硫酸的吸水性和脱水性。 ．．．．．．．．．．．．．．
吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
脱水性：浓硫酸可将有机物中的、O以??1原子个数比例脱去。 ．．．．．．．．．．．．．．H．．．．2．．．．．．．．．．．．．
－4．SO24的检验
－检验SO24的正确操作方法：被检液－
沉淀(判断有无SO24)
加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液
――→取清液――→观察有无白色
【随堂练习】
1．(RJ必修1·P1031改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( ) A．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性 B．常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性 C．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 D．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性
2．(RJ必修1·P10410改编)下表是某班同学设计的鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将预期的实验现象填入下表：
加水 物理性质 观状态 密度 铁片 化学性质 铜片(加热) 白纸 胆矾 - 7 -
浓硫酸 稀硫酸 3.(溯源题)(2016·上海化学，18)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是。
①过量的铜与浓硫酸 ②过量的浓盐酸与二氧化锰 ③过量的氢气与氮气 ④过量的锌与18 mol/L硫酸
[拓展性题组]
题组一 浓硫酸的性质及应用
1．浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种性质的是( )
A．浓硫酸加入到蔗糖中 B．浓硫酸与铜作用 C．浓硫酸使铁钝化 D．制备乙酸乙酯过程中 2．对下列事实的解释正确的是( )
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
3．(2016·吴忠模拟)工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)①放入冷浓硫酸中②，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表现________________(填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写“无明显变化”)，其原因是________________________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋，若要确认其中有Fe2＋③，应用________(选填序号)检验。
a．KSCN溶液和氯水 c．酸性KMnO4溶液
b．铁粉和KSCN溶液 d．浓氨水
铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂④，写出其离子方程式_________________________。 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋
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2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g⑤。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]
分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是________________________________________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________________________ (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M⑥于________(填序号)。 a．A之前 c．B－C间
b．A－B间 d．C－D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。
－题组二 SO24的检验
－－2－2－4．某溶液中可能含有SO24、CO3、Cl。为了检验其中是否含有SO4，除BaCl2溶液
外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
－5．下列四种溶液中一定存在SO24的是( )
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【易错警示】
－SO24检验的三大误区
－3－2－2－易错点一 只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO23、PO4、SO3等干扰离子判断成SO4。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
－易错点二 误将Ag＋判断成SO24。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉－＋2－
淀便断定含SO24。其错误是未注意溶液中不含SO4，而含Ag时也会产生同样的现象：Ag＋
＋Cl－===AgCl↓(白色)。
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－2－
易错点三 误将SO2如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中3判断成SO4。
滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2该错误是未注意NO3在4。
－
－
－2－
酸性环境中具有强氧化性，将SO23氧化成SO4而产生干扰。
硫及化合物的性质及应用
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)利用，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
() (2014·新课标全国卷Ⅰ，13B)
(2)利用，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡
盐均可生成白色沉淀() (2014·新课标全国卷Ⅰ，13C)
O2H2O
(3)FeS2――→SO――→H2SO4在给定条件下可实现上述转化() (2016·江苏化学，9B) 2煅烧(4)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中
－2－
存在SO2浙江理综，8C) 4或SO3() (2015·
(5)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗() (2015·山东理综，7C) (6)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥() (2015·安徽理综，9C) (7)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中() (2014·大纲全国，6B) (8)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液() (2014·重庆理综，2D)
－－
(9)Fe2＋、H＋、SO2广东理综，8B) 3、ClO在水溶液中能大量共存() (2014·－(10)BaSO4难溶于酸，所以可用盐酸和BaCl2溶液检验SO2广东理综，9B) 4() (2014·
2．(2015·海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 3．(2013·广东理综，11)下列措施不合理的是( )
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