仿真模拟训练(三)
(时间：45分钟，满分：100分)
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．下列说法中，正确的是( )
A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
C．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为蛋白质受热易变性 D．乙醇和乙酸的反应与苯和液溴的反应类型不同 8．用N( ) 选项 项目 1 mol CH3COONa和少量A CH3COOH溶于水所得中性溶液中 B 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中 在含2 mol H2SO4的浓硫C 酸中加入足量的Zn粉，充分反应后 D 3.0 g淀粉和葡萄糖的混合物中 共含碳原子数为0.1NA 转移电子数为 阴离子数目为NA~2NA CH3COO数目为NA －有关NA的说法 9.应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是( ) A 探究浓度对化学反应速率的影响
B 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，再加热至出现红褐色沉淀，即制得Fe(OH)3胶体 C 实验室原油蒸馏 D 制备少量氨气 10.下列有关溶液的叙述正确的是( ) A．0.1 mol·L1Fe(NO3)2溶液：H、Al3、SO24、Cl可以大量共存
－
＋
＋
－
－
B．0.1 mol·L
－1
氨水：K、Na、NO3、AlO2可以大量共存
＋
－
＋＋－－
C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为Ba2＋SO24===BaSO4↓
11．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料合成CH4。下列有关说法中正确的是( )
A．该装置是将化学能转化为电能 B．氮化镓电极是正极
C．铜电极表面的电极反应式为CO2＋8e＋8H===CH4＋2H2O D．可用盐酸作该装置的电解液 12.已知：2O3(g)
3O2(g) ΔH＝－284 kJ·mol1，t ℃时平衡常数为
－
－
＋
K。下列说法中错误的是( )
A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B．反应的活化能等于284 kJ·mol1
－
C．t ℃时，3O2(g)
1
2O3(g)的平衡常数为 K
D．O3转变为O2的能量变化曲线可用上图表示
13.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A为二元弱酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)>c(OH)
＋
－
－
－
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na)＝c(A2)＋c(HB)＋c(B2)
＋
－
－
－
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)>c(B2)>c(OH)>c(H)
＋
－
－
＋
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题。第36题～第38题为选考题。)
(一)必考题(共43分)
26．(13分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。 (1)用CO可以合成甲醇。已知： 3
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
2
ΔH＝－764.5 kJ·mol1
－
1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
2
ΔH＝－283.0 kJ·mol1
－
1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2
ΔH＝－285.8 kJ·mol1
－
则CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol1。
－
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。 a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________________________________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____________________________。
27．(15分)某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________________。拆去a导管的后果可能是
________________________________________________________________________。
(3)U形管C中盛装的可以是________(填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2 (4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 写出相应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是
________________________________________________________________________
____________________。溶液X可以是________(填序号)。 ①氢氧化钠溶液
③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液
⑥碳酸氢钠溶液
②亚硫酸钠溶液
28．(15分)辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。②[Cu(NH3)4]SO4
常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3：1.5～3.2、Mn2：8.3～9.8、Cu2：4.4～6.4。
＋
＋
＋
(1)实验室配制250 mL 4.8 mol·L
－1
的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外
还需要________________、________________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________(任写一点)。
(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)
调
节
浸
出
液
pH
＝
4
的
作
用
是
________________________________________________________________________。
(5)该工艺流程中可循环使用的物质是________(写化学式)。 (6)获得的
MnSO4·H2O
晶体常用酒精洗涤，主要目的是
________________________________________________________________________。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，发现样品纯度大于