②HSO3＋H2O－2e===SO24＋3H(2分)
－
－
－
＋
27．解析：(1)浓盐酸与重铬酸钾反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水；(2)如果实验装置中有导管发生堵塞，氯气会将饱和食盐水压入长颈漏斗，因此B还可以作安全瓶；(3)从饱和食盐水里导出的氯气带有水蒸气，干燥氯气可选用浓硫酸或无水CaCl2，但不能在U形管中盛放浓硫酸来进行干燥；(4)溶有碘的四氯化碳在水溶液下层且呈紫红色；(5)溶液X用于吸收过量的氯气，选取吸收液的时候要注意不能生成其他有害气体。
3答案：(1)Cr2O27＋14H＋6Cl===2Cr＋3Cl2↑＋7H2O(3分)
－
＋
－
＋
(2)作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故(2分) 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(1分)
(3)③(1分)
(4)实验开始一段时间后，打开活塞b，使少量NaBr溶液流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色(2分) 2I＋Br2===I2＋2Br(2分)
(5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰(2分) ①④⑥(2分)
28．解析：(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格，不能遗漏定容时使用的胶头滴管；(2)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，结合图示中另一产物S单质即可写出化学方程式；(4)Fe3完全沉淀时pH为3.2，调节浸出液pH＝4，可
＋
－
－
使Fe3沉淀完全；(5)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是NH3；(6)MnSO4·H2O
＋
晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；(7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，样品纯度大于100%。
答案：(1)250 mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分)
(2)粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(任写一点，其他合理答案也可)(2分) (3)Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O(3分) (4)使Fe3沉淀完全(2分)
＋
(5)NH3(2分)
(6)减少MnSO4·H2O晶体的损失(2分)
(7)样品中混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)(2分) 36．解析：(1)NaClO具有强氧化性，常用来杀菌、消毒和漂白。 (2)HSO3可被Cl2氧化为SO24，而Cl2被还原为Cl。
－
－
－
100(3)由于进水中盐水的浓度较小，所以水回收率为75%时，浓盐水的浓度约为原来的
25＝4倍，水回收率为80%时，浓盐水的浓度约为原来的
100
＝5倍；Ksp(CaCO3)＝c(Ca220
＋
－
)·c(CO23)，所以
8.7×109－－－
c(Ca)＝L1＝2.9×105 mol·L1。 －4 mol·
3.0×10
－
2＋
0.001 g0.000 48 g＋＋
(4)1 L水样中含Ca2：×1 000 mL＝0.1 g，即100 mg，含Mg2：×1 000
10 mL10 mL100 mg48 mg
mL＝0.048 g，即48 mg。折合成CaO的质量为×56＋×56＝252 mg，则水样的
4024252 mg
硬度为＝25.2度。
10 mg/度
答案：(1)杀菌、消毒和漂白(2分) (2)Cl2＋H2O
－
HCl＋HClO(2分)
－
－
＋
HSO3＋Cl2＋H2O===2Cl＋SO24＋3H(2分) (3)4～5(2分) 2.9×105(2分)
－
(4)25.2(2分) 水中的钙离子和镁离子被吸附在离子交换树脂表面，钠离子从离子交换树脂表面进入水中(3分)
37．解析：(1)与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式为1s22s22p6。
(2)铵根离子中含有4个化学键，没有孤电子对，氮原子采取sp3杂化。氨分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，铵根离子中HNH键之间的排斥力小，键角大。
(3)采用沿x、y、z三轴切割的方法知，N3的配位数是6。
－
(4)热冰中微粒间存在的作用力有共价键、范德华力、氢键，微粒间作用力大小顺序是共价键>氢键>范德华力。
(5)相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其摩氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，则氟化钠的晶格能大于氯化钠，所以NaF的摩氏硬度比NaCl大。
答案：(1)1s22s22p6(1分)
(2)sp3(1分) 氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，铵根离子中HNH键之间的排斥力小(3分)
(3)6(2分) (4)共价键、范德华力、氢键(3分) 共价键>氢键>范德华力(2分)
(5)相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其摩氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，则氟化钠的晶格能大于氯化钠(3分)