答案：(1)1s22s22p6(1分)
(2)sp3(1分) 氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，铵根离子中HNH键之间的排斥力小(3分)
(3)6(2分) (4)共价键、范德华力、氢键(3分) 共价键>氢键>范德华力(2分)
(5)相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其摩氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，则氟化钠的晶格能大于氯化钠(3分)
仿真模拟训练(四)
7．解析：选C。选项A，发生复分解反应，不是氧化还原反应；选项B，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；选项C，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；选项D，发生化合反应，不是氧化还原反应。
9．解析：选C。A项中是HCO3的电离方程式，NaHCO3溶液显碱性的原因是HCO3水解产生了OH，A项错误；B项中发生了氧化还原反应：3Fe(OH)2＋10H＋NO3===3Fe3
－
＋
－
＋
－
－
＋NO↑＋8H2O，B项错误；D项中氨水是弱碱，过量的氨水不会将生成的氢氧化铝溶解，正确的离子方程式为Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，D项错误。
＋
＋
10．解析：选A。O元素是地壳中含量最高的元素，故Q为O，结合题目信息可以判断出X、Y、R分别为Mg、Si、C。原子序数：Si>O>C，B项错误；简单气态氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4，C项错误；原子最外层电子数：O>Si>Mg，D项错误。
11．解析：选B。Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮和水反应，故不能用排水法测定产生的二氧化氮气体的体积，A项错误；如果Na和水反应放热，就会使大试管内空气受热膨胀，从而引起U形管左侧液面下降，B项正确；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，C项错误；用排空气法收集H2时，H2应从短管进，D项错误。
12．解析：选D。根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e
＋
－
－
－
===Li，A、C项错误；电池充电时，b极发生的反应为4OH－4e===O2↑＋2H2O，B项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D项正确。
13．解析：选D。HF为弱酸，0.1 mol·L1HF溶液的pH>1，Ksp只与温度有关，A项错
－
误；等体积、等浓度的HF溶液和CaCl2溶液混合后，HF的物质的量浓度为0.1 mol·L1，
－
x2－－设混合液中c(F)＝c(H)＝x mol·L，则＝3.6×104，解得x≈6×103，又混合后c(Ca2
0.1－x
－
＋
－1
＋
)＝0.1 mol·L1，则有Qc＝0.1×(6×103)2＝3.6×106>Ksp(CaF2)＝1.46×10
－
－
－
－10
，故应有CaF2沉
淀生成，B项错误；Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgCl可以转化为AgI，C项错误；饱和AgCl溶液中Ag浓度为1.8×105mol·L
＋
－
－
－1
，根据题意应有Qc>Ksp，则I的浓度必须不低于
－
1.0×10161－－－
L1＝×1011 mol·L1，D项正确。 －5 mol·
1.8×101.8
26．解析：(1)CH3OH和CO2的化学计量数之比为1∶1，A中v(CO2)＝v(CH3OH)＝c1 mol/L
＝0.1c1 mol/(L·s)，A和B为等效平衡，c1＝c2，因此也可表示为0.1c2 mol/(L·s)，根10 s
据放出的热量为29.4 kJ，可知参加反应的CO2为0.6 mol，则CO2的平衡转化率为60%，B中转化的甲醇为0.4 mol，则吸收的热量为 0.4 mol×49.0 kJ/mol＝19.6 kJ。
3－－
(2)甲醇燃料电池在碱性条件下总反应式为CH3OH＋O2＋2OH===CO23＋3H2O，正极23－－－－－
反应式为O2＋6e＋3H2O===6OH，两者相减得负极反应式：CH3OH－6e＋8OH===CO23
2＋6H2O。石墨电极接电源的正极，Cl先失电子，OH后失电子，t1后应是OH失电子，t2时O2的物质的量为(0.336－0.224) L/(22.4 L/mol)＝0.005 mol，O2～4OH～4H(溶液产生)，溶液中c(H)＝(0.005×4) mol/0.2 L＝0.1 mol/L，pH＝1。
答案：(1)①0.1c1 mol/(L·s)[或0.1c2 mol/(L·s)](1分) ②60%(2分) ③19.6(2分)
(2)①CH3OH－6e＋8OH===CO23＋6H2O(3分)
－
－
－
＋
－
＋
－
－
－
②4OH－4e===O2↑＋2H2O(3分) 1(2分)
27．解析：(1)加热条件下，氯化铵和亚硝酸钠反应生成氯化钠、氮气和水，化学方程△
式为NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O。
(2)分液漏斗是封闭的，如果分液漏斗液面上的压强小于烧瓶内压强，则分液漏斗中的液体不能滴入烧瓶内，所以导管A的作用是使饱和NaNO2溶液容易滴下。
(3)在干燥管D末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)。
(4)在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。
(5)①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4的密度大于水，不能起到隔离作用。植物油不溶于水且密度又小于水，也不易挥发，可以使氨气与水隔离。
②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响。
③设氮化铝的质量为x。
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑ 41 g 22.4 L x 3.36 L 解得x＝6.15 g。
－－
6.15 g
其质量分数为×100%＝61.5%。
10 g
△
答案：(1)NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O(3分)
(2)c(1分) (3)在干燥管D末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)(3分)
(4)在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)(2分) (5)①c(2分) ②不变(2分) ③61.5%(2分)
28．解析：(1)流程图分析：在ClO2发生器中，H2SO4酸化的NaClO3氧化SO2生成SO24
－
和ClO2，化学方程式为2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2。在吸收塔中，从吸收塔下方放出O2可以确定H2O2为还原剂被氧化为O2，而ClO2作氧化剂被还原为NaClO2(NaOH溶液参与反应)，化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑。二氧化氯与浓盐酸反应制取Cl2：2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2↑＋4H2O，根据氧化剂与还原剂化合价的变化可以确定，当生成5 mol Cl2时有2 mol ClO2被还原，即所生成的5 mol Cl2中有1 mol来自ClO2。(3)①比较依据“越弱越水解”。注意：Na2S水解直接产生的弱电解质是HS，即Na2S的水解程度要看HS的电离强弱程度。比较HClO2、HF、HCN、HS的电离平衡常数大小就可以确定NaClO2、NaF、NaCN、Na2S的水解程度。NaF和NaCN溶液中由电荷守恒得：c(Na)＋c(H)＝c(F)＋c(OH)、c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(OH)，其中c(Na)相等，但NaCN溶液的碱性强，则c(H)小，故NaCN溶液中阴阳离子总数少。②同类型沉淀的Ksp越小，越难溶，所以CuS最先析出。Fe2最后沉淀，Ksp(FeS)＝c(Fe2)·c(S2)＝6.3×10
＋
＋
－
＋
－18
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
，其中c(Fe2
)＝105 mol/L，代入即可求出c(S2)＝6.3×10
－
－
－13
mol/L。
答案：(1)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑(3分) 71(2分) (2)adc(2分) (3)①Na2S>NaCN>NaF>NaClO2(2分) 前者大(2分) ②CuS(2分) 6.3×10
－
＋
－13
mol/L(2分)
＋
－
2236．解析：该工艺流程是自来水的生产过程。(1)除去SO24用Ba，除去Mg用OH，
除去HCO3用OH和Ca2，综合所给试剂和要求选用两种试剂，只能选BaCl2溶液和生石
－
－
＋
灰。(2)氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物，使之沉降下来，达到净水的目的，这是物理变化，氢氧化铁胶体是由FeSO4得到的，发生化学变化，选C。(3)由框图流程可知，通入CO2既可以除去Ca2，又可以降低溶液的pH。(4)Cl2和ClO2都起到杀菌、消毒的作用，ClO2
＋
具有高效、强力、无毒、无刺激性气味的优点。
答案：(1)BaCl2(1分) CaO(1分) (2)Fe(OH)3(2分) C(2分)
(3)除去Ca2(2分) 调节溶液的pH(2分)
＋
(4)杀菌、消毒(2分) 高效、强力、无毒、无刺激性气味(3分)
37．解析：(1)因E在ds区且基态原子价层电子均成对可知E为Zn，失去4s能级上的
两个电子得Zn2。(2)由题意可知A为C，B为N，C为S，D为K，其中第一电离能最小
＋
即金属性最强的为K；在SCN中C形成两个σ键和两个π键，为sp杂化。(3)K2Zn(CN)4中含有离子键和共价键，而Zn2存在空轨道，与CN形成配位键。(4)①根据均摊原理知其
＋
－
－
化学式为ZnS，由图中虚线连接可知Zn的配位数为4，S采取六方最密堆积；②一个晶胞2×?65＋32?3－
中含有两个ZnS，晶胞的体积＝a××a×b×1030 cm3，所以密度＝23－
6.02×1023×a2×b×1030
2g·cm3。
－
答案：(1)
↑↓ (1分)
(2)K(1分) sp杂化(1分)
(3)共价键、配位键、离子键(2分) [Zn(CN)4]2(1分) CN(1分)
－
－
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ (4)①ZnS(1分) 4(2分) 六方最密(2分) ②
2×?65＋32?
(3分)
3－
6.02×1023×a2×b×1030
2
38．解析：(1)CCl4是一种重要的有机溶剂，也可以用来萃取溴等。(3)结合已知①和C的碳原子数，可知两分子苯与一分子CCl4反应。(4)Cl原子被羟基取代后脱水生成羰基。(5)根据已知③该条件下羰基被还原为羟基。(6)碳原子位于两个苯环中间时—OH的位置有3种；确定—OH的位置，移动—CH3的位置，1个苯环处于另一苯环上的—OH的邻位时—CH3的位置有7种，间位时有7种，对位时有5种，共22种。
答案：(1)有机溶剂、萃取剂、灭火剂等(合理答案均可)(1分) (2)C17H21ON(1分)