湖南省长沙市长郡中学2018届高考押题卷（三）
理综化学试题
1. 《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是 A. 过滤 B. 升华 C. 蒸馏 D. 萃取 【答案】C
.........
点睛：难点是学生对古文的理解，结合工业上制制备碱式碳酸铅原理和过程：工业上制备碱式碳酸铅的流程为用氧化铅与醋酸反应生成（CH3COO）2Pb·Pb（OH）2，再用（CH3COO）2Pb·Pb（OH）2，与二氧化碳反应生成2PbCO3·Pb（OH）2，过程中醋酸的获取通过蒸馏变成气体后参加反应。 2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al数目一定小于NA B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA
D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA 【答案】D
3+
- 1 -
3. 已知:CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是 A. N、M互为同系物
B. N转化为M的反应为加成反应 C. M中所有碳原子可能共面 D. N属于酯的同分异构体有3种 【答案】C
M,N+CH3OHM+H2O.其中M的结构简式为
【解析】N为四基丙烯酸，，化学式为C4H6O2,A. N属于酸、M属于酯，结构不相似，不是
互为同系物，故A错误；B. N转化为M的反应为酯化反应，故B错误；C.CH2=C(CH3)COOCH3中碳碳双键上碳，酯基上碳为SP2杂化，M中所有碳原子可能共面，故C正确；D. N属于酯的同分异构体中链状的就有4
种、、、故
D错误；故选C。
4. 下列实验中,实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 A B 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合 实验目的 检验碳的氧化产物为CO2 探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO4 2-D
向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反应 可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A．炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下
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二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B．将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合，可析出碳酸氢钠，可探探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B正确；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；D．FeCl2溶液通入足量Cl2，生成氯化铁，将原物质除去，应选Fe粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，故D错误；故选：B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握物质的性质、反应与现象、离子检验、混合物分离提纯，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，易错点A，酸性条件下不能生成CaCO3沉淀。
5. 在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2
Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管
中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是
A. 放电时,CO2发生还原反应
B. 若有1.12L.CO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移 C. 放电时，Li+从右向左移动
D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+ 【答案】D
【解析】4 Li+2CO2+O2
2Li2CO3，A. 放电时,O2发生还原反应,故A错误；B.若有1.12L.CO2参与反应,
不能确定是否是标准状况，故B错误；C. 右边是正极，放电时，Li+从左向右移动，故C错误；D. 充电时,阳极失电子，发生氧化反应，阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+，故D正确；故选D。 6. X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是
A. 简单氢化物的热稳定性:Y>W B. 简单离子半径:Y>Z>W>Q
C. X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
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D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体 【答案】A
【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小，Q为氯元素，由表得：X-N、Y-O、Z-Al、W-S，A. 简单氢化物的热稳定性:H2O>H2S，故A正确；B. 简单离子半径:W、Q的简单离子比Y、Z的多一个电子层，W>Q>Y>Z，故B错误；C. X、Q与氢元素所形成化合物NCl3的溶液中含HClO，能使石蕊试纸褪色，故C错误；D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸与Z的单质反应产生钝化现象，故D错误；故选A。
7. 常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10
-4.2
C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2) D. pH=4.2溶液中:c(Na)>2c(N2O2)+c(HN2O2) 【答案】C
【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故A错误；B、PH=1.2时，c(HN2O2)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的数量级为10-1.2，故B错误；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正确；D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，故D错误；故选C。
点睛：D是难点，先写出溶液中的电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(N2O2)+c(HN2O2)，再从溶液呈酸性推出不等式c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)。
8. 氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。
锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:
方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。
- 4 -
+
+
-2---+
2--
已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题:
（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。 （2）写出实验室制备N2的化学方程式____________
（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。 （4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________
方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.
（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 C.浓巯酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是_______________
（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________ 【答案】 (1). D、B、A、C (2). NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O (3). D (4).
Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3↑ (5). a (6). 吸收空气中CO和H2O(g) (7). 146m/(17w)×100% (8). 氨气中混有水蒸气
【解析】（1）气流从左至右，先制取氮气，再用浓硫酸干燥，与锶反应，用碱石灰防止空气中水和二氧化碳气体进入A中，选择装置并排序为 D、B、A、C 。（2）实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，实验室制备N2的化学方程式 NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O；（3）实验时先点燃D处酒精灯(填
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