“A”或“D”)，赶走装置中的空气，一段时间后，点燃另一只酒精灯。（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3↑。
方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。I用碱吸收二氧化碳，试管Ⅱ用连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2，Ⅲ中醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO；（5）试管Ⅱ盛装的试剂是a，吸收氧气。装置Ⅵ的作用是吸收空气中CO和H2O(g)；（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg, 2NH3~~~Sr3N2 34 292 mg x
x=146m/17g，则产品纯度为146m/(17w)×100%。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 氨气中混有水蒸气。
9. 碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：
已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:
（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。 （2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。
（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。“滤液1”的溶质有________。 （4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________
（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________ （6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________
（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________
【答案】 (1). H2S>H2Te (2). Cu2Te+2H2SO4+2O2
2CuSO4+TeO2+2H2O (3). 固体粉碎、适当提高
水的温度 (4). CuSO4、H2SO4 (5). 制备TeO32-(或溶解TeO2) (6). 不能，Na2TeO4中含NaCl杂质,
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且氯水或氯气有毒 (7). Na2SO4 (8). “酸浸”的滤液中含CuSO4,滤渣中的Au、Ag均能进行回收。符合绿色化学的现点
【解析】（1）同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2S>H2Te ；（2）Cu2Te氧化成CuSO4和TeO2，“焙烧”的化学方程式Cu2Te+2H2SO4+2O2
2CuSO4+TeO2+2H2O；
（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：固体粉碎、适当提高水的温度。“滤液1”的溶质有CuSO4、H2SO4；（4）TeO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，“滤渣1”进行“碱浸”的目的是制备TeO32-(或溶解TeO2)；（5）“滤液2”加入双氧水，不能改用氯水或氯气,原因:Na2TeO4中含NaCl杂质,且氯水或氯气有毒；（6）用Na2SO3“还原”制备碲粉的氧化产物是Na2SO4；（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行“酸浸”的意义:“酸浸”的滤液中含CuSO4,滤渣中的Au、Ag均能进行回收。符合绿色化学的现点。
10. 大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上处理氮的氧化物途径有多种: Ⅰ.碱吸祛。利用纯碱溶液吸收NO、NO2,发生的反应有: 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液。
（1）向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为NO3-，写出离子方程式__________ Ⅱ.天然气还原法。
CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ/mol （2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g) ΔH=_________
（3）上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是_______ Ⅲ.活性炭还原法。
在VL恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒温(T1)条件下发生反应生成Q、P(均为无污染物质)。测得物质的量与时间关系如表所示: n/mol NO t/min 0 10 0.200 0.116 0 0.042 0 0.042 Q P - 7 -
20 30
0.080 0.080 0.060 0.060 0.060 0.060 （4）在T1温度下,NO的平衡转化率为_______;平衡常数K为_________(用分数表示)。
（5）30min后，将温度升高至T2达到平衡时,容器中NO、Q、P的浓度之比为3：1：1,则该反应的正反应ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2温度达到平衡之后，再向容器中充入少量NO,则NO的平衡转化率将_____________“变大”“不变”“变小”)。
【答案】 (1). 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O (2). -293kJ/mol (3). 极性键(或共价键) (4). 60% (5). 9/16 (6). < (7). 不变
【解析】（1）向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为NO3，离子方程式2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；（2）CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol，
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ/mol，（②-①）/2得：
4NO(g)=N2(g)+2NO2(g) ΔH= -293kJ/mol ；（3）上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是N-O、C-O极性键(或共价键) ；（4）在T1温度下,NO的平衡转化率为＋2NON2＋CO2平衡常数K为
;反应方程式为C
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。（5）原反应容器中NO、Q、P的浓度之比为4：3:3,30min
后，将温度升高至T2达到平衡时,容器中NO、Q、P的浓度之比为3：1：1,即升高温度平衡逆向移动,则该反应的正反应ΔH<0。加压后平衡不移动，在T2温度达到平衡之后，再向容器中充入少量NO,则NO的平衡转化率将不变。
11. 碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题
（1）基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____
（2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______
（3）氢氟酸溶液中存在:2HF
H2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。
氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。
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