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非金属及其化合物
1． 氯气及其化合物相互转化关系
PCl3、PCl5P,点燃CuCl2Cu,点燃H2,点燃(或光照)MnO2、△Na① , △电②解电熔解融食盐盐水Ca(ClO)2①Ca(OH)2Cl2HClH2SO4(浓)△AgNO②COH2+ClH2O3H2ONaOHAgCl3ONgA
O2光照HClONaCl
2．硫及其化合物相互转化关系
O2,燃烧①加热分解②不完全燃烧H2SHClH2,△S,高温O2,燃烧H2S4SO2O2,催化剂,△①浓SO3NaOHNa2SO4BaCl2浓酸②Fe,△H2O2SOH2ONaOH,Cu,△H2OBaCl2酸,C, △FeSFeS2Na2SO3
H2SO3- 1 -
O2H2SO4BaSO4 - 2 -
3．氮及其化合物相互转化关系
O2 ,催化剂,△稀酸,CuN2NH4ClHClNH3高温 高压△H2O+-Ca(OH)2,△H2,催化剂O2 , 放电Mg , 点燃NONO2O2H2O①浓酸,Cu②见光或△③CHNO3NaOH浓H2SO4NaNO3△△NH4+ OHNH3·???Mg3N24．硅及其化合物之间的相互转化关系
N2O4O2
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一、氯及化合物 （一）氯气ks5u 1. 氯 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置：
2. 氯气性质 (1 )物理性质： （完成下列方程式） （2）化学性质：
与非金属的反应（在氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与水的反应
与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2） 与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 制备及应用
工业制法：（电解饱和食盐水）
实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）
【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平
底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（） A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 (1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO，光照时2HClO
2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应
＋
的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。 答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO，光照时2HClO
2HCl+O2↑，
产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅
（2）、A
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【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：
KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，ks5u 3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2
(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是____________。 (2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。 答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O
(2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。
解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH
反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”， 但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。
例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
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请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋SO42?＋2Br? 强酸对设备的严重腐蚀
＋
（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）
（二）氯的化合物（HCl、HClO）高考资源网 1. 盐酸：物理性质： 化学性质：（具备酸的通性） 能使指示剂变色： 与活泼金属反应： 与碱反应： 与盐反应： 2. 次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式：
性 质：弱酸性（用方程式解释）： 不稳定性（用方程式解释）： 强氧化性（漂白性）：
例3.（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
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