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A．NaCl、NaClO C．NaClO、NaClO3
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( ) A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物 （一）硫
1. 硫 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置：
2. 硫性质 (1 )物理性质： （完成下列方程式） （2）化学性质：
与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu）
与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2） (二)硫的化合物
1、 硫的氧化物（SO2、SO3）
SO2的性质：（1）物理性质：
（2）化学性质：
与氧气的反应 与水的反应 与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应 与氢氧化钠的反应
漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）
SO3的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：
与水的反应 与氢氧化钠的反应
2、 硫酸
浓硫酸的性质：（1）物理性质： （2）化学性质： 吸水性（实验）
脱水性（实验）
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强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)
浓硫酸的制备：三设备：
三阶段： 三原理：
例4：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
解析与评价：SO2是酸性氧化性，能和碱反应生成盐和水，SO2有较强的还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成SO42?。本题若忽略了在酸性条件下NO3离子的氧化性会漏选③，若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3离子氧化生成SO42?，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D
【变式训练3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。（填序号）
答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤
解析：SO2、CO2分别是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品红溶液褪色，而Cl2与水反应产生的HClO既能使品红褪色，又能使石蕊试液先变红色后褪色，能使石蕊试液变红的气体还有H2S、SO2、HI、CO2等酸性气体 与KI作用产生I2的气体是氯气，具有氧化性。能与溴水反应的气体是H2S、SO2、HI等
例5.（09年北京理综·28）（15分）高考资源网 ??
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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
高温 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 ① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量
部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）
解析与答案：（15分）（1）FeS2 (2）2SO2＋O2
催化剂 加热 2SO3
（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1 （5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g
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变式训练4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程
式是2H2SO4(浓)＋C
△ CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用仪器（填字母） 答案：
C B A A A 三、氮及其化合物 （一）氮气
1. 氮气物理性质： 氮气的电子式：________，两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2. 氮气的化学性质（完成下列方程式）
和H2反应 和O2反应 和Mg反应
[思考题]：
①Mg在空气燃烧，主要固体产物有?
浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生反应物 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 检验CO2的存在 加入试剂 作用 ② 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？
3、氮的固定
将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径： （1）生物固氮：
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（2）自然固氮： （3）人工固氮： （二）、氮的化合物 1、氨及铵盐
（1）氨气：分子结构： 电子式 结构式 分子极性 物理性质： 化学性质：
与水反应 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）： 与盐溶液 NH3 + H2O + Fe ——
NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl——
与非金属的反应（O2、Cl2） 实验室制NH3
1.实验原理（实验室制法）： （溶液还是固体？） 2.实验装置： ，与制取 完全相同。
3.收集： NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 ___做干燥剂。 4.检验： 小结：①氨水中存在哪些微粒：
②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？ ③氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，[OH?3+
]、电离度如何变化？若煮沸呢
例6. 试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
图1 图2
⑴收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 ⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
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