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⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
解析与评价：本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。 答案：（1）向下排气方，碱石灰； （2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内； （3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。
【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是 ( )
A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液
【变式训练6】有关氨的说法不正确的是 （ ）
A. NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性
B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C. 氨气是非电解质，氨水是电解质 D. 蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟 例7.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ，
发生反应的化学方程式是 。
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
（3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式
是 。
（4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质
的方法和现象是 。
解析与评价：本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药
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品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。 答 案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2
（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuO △ △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
N2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
【变式训练7】（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② 答案：B （2）铵盐
物理性质： [思考]：写出电子式： NH4Cl (NH4)2S 化学性质：（完成下列方程式）
水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：
NH4Cl——
NH4HCO3——
铵根检验： 例8. 用加热方法可分离的一组物质是 （ ）
A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠
【变式训练8】(05上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2?2?3△ △
B．③④ C．③④ D．②④
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3. 氮的氧化物及其性质
①氮的氧化物的种类 、 、 、 、 、
其中HNO3的酸酐是 、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性质、制法 物理性质
?4
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NO通常为 、 的气体， ，微溶于水。
NO2 、 气味 气体。
化学性质
NO和氧气的反应： NO2和水反应： NO2和N2O4的相互转化：
NO2和NaOH溶液反应： NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。 NO、NO2的制取
实验室制取NO的方程式为 ；用______法收集。 实验室制取NO2的方程式为 ；用______法收集。
氮的氧化物溶于水的计算
计算依据(用方程式表示)
例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。
（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反
应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。
解析与评价：（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余
气体总体积为：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。
（2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有
V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.
答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.
【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原
气体的多少
（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体
均在相同状态下测定）求原各气体的体积
答案：（1）分为两种情况讨论：当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO
占原气体的1/2.高考资源网
(2)分为两种情况讨论：当2ml为NO时，VNO2=10.8 VO2=1.2
当2ml为O2时， VNO2=8 VO2=4
③氮的氧化物对空气的污染与防治 4. 硝酸的性质
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（一）物理性质： （二）化学性质：
●不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越 ，反应方程式：
[思考]久置的试剂颜色变化的较多。
①.如：Na2O2 、 、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？ ②下列呈现黄色的原因是
①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄
⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄
●强酸性（具有酸的通性）
思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？
①浓硝酸：现象： 原因 ②浓硫酸：现象： 原因 ③浓盐酸：现象： 原因
[讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 ●强氧化性（完成下列反应方程式）
①Cu＋HNO3(浓) ②Cu＋HNO3(稀)
③Mg＋HNO3（极稀）—Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且标明电子转移方向和数
目)
Mg＋HNO3（极稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且标明电子转移方向和
数目)
④Fe＋HNO3(稀，过量) ⑤Fe(过量) ＋HNO3(稀) ⑥C＋HNO3(浓) ⑦FeO＋HNO3(稀)
⑧Na2SO3＋HNO3(稀) ⑨SO2＋HNO3(稀)
●与有机物的反应（完成下列反应方程式）
①与甲苯硝化反应 ②与丙三醇酯化反应 ③遇某些蛋白质显色反应
思考：现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？ 那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）
（三）、硝酸的用途
是一种重要的化工原料： 制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
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【规律总结】①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。
②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。
③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为 ，稀硝酸还原为 。
④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的 。 ⑤王水： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 四、无机非金属材料----硅 （一）硅
1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。
2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于 ，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。 3.物理性质：
【例10】下列物质：①H3O+②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是 （ ）
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化学性质：（完成下列方程式） 常温下（F2、HF和强碱） 加热或高温下（O2、Cl2反应） 5.工业制备：
思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？ （二）二氧化硅
1. 二氧化硅的晶体结构
在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构
2. 物理性质： 3. 化学性质： a.弱氧化性：
b.具有酸性氧化物的通性： c.与酸反应：SiO2+HF---
4. 用途：_______________________________________________ 例11. 下列说法正确的是（ ）
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A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 （三）硅酸、原硅酸
1. 硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质： 2. 硅酸（H2SiO3)的制备：（四）硅酸盐
1. 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为： 。 2. 硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠（Na2SiO3）可表示为： ；正长石（KAlSi3O8)可表示为： 。 高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为： ； 3. 硅酸盐的用途：
a.土壤保肥 b. 硅酸盐产品： 硅酸盐产品 水泥 玻璃 陶瓷 主要原料 设备 反应原理 不作要求 主要成分 不作要求 特性 例12. 不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ）
A．溴水 氯水 碘水 B．氢溴酸 盐酸 氢硫酸
C．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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