重庆南开中学高2017级高一(上)期末考试
化学试题
化学试题共7页。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 Na﹣23 Mg﹣24 Al﹣27
Si﹣28 S﹣32 Cl﹣35.5 K﹣39 Fe﹣56 Cu﹣64 Zn﹣65
第一部分(选择题共84分)
一．选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分) 1．重庆市每天都会发布“空气质量日报”。下列中不列入首要污染物的是( ) A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮D．可吸入颗粒 2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 3．下列物质中，不能用作漂白剂的是( ) ．
A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4(浓) 4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．酒精和水 D．汽油和植物油
5．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是( ) A．硫酸、胆矾、氯化镁 B．硝酸、烧碱、干冰 C．醋酸、消石灰、明矾 D．盐酸、生石灰、石膏 6．下列实验现象的描述错误的是( )
A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟
D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 7．下列叙述中正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质
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8．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．四氯化碳作萃取剂 C．氯气用子自来水消毒 D．氢氧化铝用作胃酸中和剂 9．下列有关实验安全的叙述中正确的是( ) A．钠、钾着火，应立即用水扑灭
B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的硼酸 10．下列叙述中正确的是( )
A．硅单质广泛用于制作光导纤维 B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性 C．氯气泄漏后应顺风向低处跑 D．酸雨的pH值小于5.6 11．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( ) A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系 D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有。
12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理
的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
二．选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分) 13．下列物质的主要成分不正确的是( ) ．．． A．赤铁矿：Fe2O3 B．硫铁矿：FeS C．玛瑙： SiO2 D．芒硝：Na2SO4·10H2O 14．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．碳与SiO2高温反应制粗硅 C．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 D．镁条在CO2中燃烧
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15．下列化合物不能通过化合反应获得的是( )
A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．HCl D．NaHCO3 16．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3(胶体)+2Na+
D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
17．右图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色。根据此现象判断，X和Y可能是( )
A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液 B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液 C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液 D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8NA
C．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA
D．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA 19．用98％的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列
情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 B．转移液体时有少量洒落 C．量取浓硫酸时仰视刻度线 D．定容摇匀后液面下降再加水 20．下列鉴别方法可行的是( )
A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液 C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4
D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
21．某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0％，则含硫量为( ) A．39.1％ B．24.6％ C．16.4％ D．无法确定
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22．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的16倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度。再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( )
A．p1=8p2 B．p1=4p2 C．p1=2p2 D．p1=p2
23．将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为( )
A．20.5％ B．18.6％ C．17.6％ D．无法计算
24．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。则混合物中NaOH质量为( ) A．3.6g B．4g C．4.4g D．4.8g
第二部分(非选择题共66分)
请将本部分试题在答题卡上完成 25．(10分)已知下列反应：
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HCIO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Na2O+H2O=2NaOH
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________________ (填各反应的序号，下同)。 H2O被氧化的是________________，H2O被还原的是________________。 ．．．．．．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有________________ (2)写出下列化学方程式的离子方程式：
②：___________________________________________________________________________ ⑤：___________________________________________________________________________
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26．(14分)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用。某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________________________。 (2)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是________________。(填化学式) (3)“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________________________。
(4)废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：________________________________。 (5)取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0 mol/L、和1.0 mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_______g；将铁的化合物全
部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于________mol。
27．(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、
Cl﹣、SO42﹣。取该溶液进行以下实验：
①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解； ③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生； 根据上述实验现象确定，该溶液中：
(1)肯定存在的离子是________________________________________________________。 (2)肯定不存在的离子是______________________________________________________。 (3)不能确定是否存在的离子是________________________________________________。
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