B．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3++40H-═AlO2-+2H2O，故B错误； C．硅酸钠溶液与盐酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故C错误； D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误； 故选：A． 17、解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2、NO2或Cl2； A．如果X是二氧化硫，Y是饱和NaHCO3溶液，二氧化硫能漂白品红溶液，二氧化硫能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意，故A选； B．如果X是氯气，Y是饱和亚硫酸钠，氯气和水反应生成的盐酸能和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液，则关闭K，品红仍然褪色，不符合题意，故B不选； C．如果X是HCl，打开K时，HCl不能使品红褪色，不符合题意，故C不选； D．二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题意，故D不选； 故选A． 18、解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误； B、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，即NA个，故B错误； C、O2和O3均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=即3NA个，故C正确； D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误． 故选C． 19、解：A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干，对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，所以不影响配制结果，故A错误； B．转移液体时有少量洒落，溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故B错误； C．量取浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积增大，物质的量增大，溶液浓度偏高，故C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误． 故选C． 20、解：A、氨水和氯化镁，氯化铝反应都生成白色沉淀，氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于过量氨水，用氨水不能鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液，故A错误； B、二氧化碳和氯化钙、氯化钠都不发生反应，用二氧化碳不能鉴别CaCl2溶液和NaCl溶
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48g=3mol，16g/mol液，故B错误； C、铁和稀硫酸发生反应生成氢气，铁可以全部溶解，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进行，不能全部溶解，可以鉴别，故C正确； D、Ca（OH）2和NaHCO3溶液生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故D错误； 故选：C． 21、解：Na2SO3样品中含有Na2SO4，由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比 =23×2：32=23：16，样品中氧元素质量分数为40.0%，故样品中Na、S元素总质量分数为161-40%=60%，故S元素质量分数=60%×=24.6%，故选：B． 16?2322、解：CO2和CO的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则 44n（CO2）+28n（CO）=32n（CO2）+32n（CO）， 整理得n（CO2）：n（CO）=1：3， CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3， 令开始n（CO2）=1mol、n（CO）=3mol，则用电火花点燃至反应完全后，容器内 1n（O2）=n（CO2）=0.5mol， 2反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比，故p1：p2=（1mol+3mol）：0.5mol=8：1，即p1=8p2， 故选A． 23、解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，反应后溶1质为FeCl2，其物质的量为：n（FeCl2）=0.08mol×=0.04mol，根据质量守恒定律，原混合2物中含有铁元素的质量为56g/mol×0.04mol=2.24g， 生成氢气的物质的量为0.224L=0.01mol， 22.4L/mol反应物中氧元素在反应后生成了水，根据H元素守恒可知，生成水的物质的量为： n（H2O）=0.08mol?0.01mol?2=0.03mol，根据质量守恒，原混合物中含有氧元素的质量为：216g/mol×0.03mol=0.48g， 所以原混合物中氧元素的质量分数为：0.48g×100%=17.6%， 故选C． 2.24g?0.48g24、解：从图中可以看出，Mg（OH）2的质量为0.58 g，即0.01 mol，根据反应：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓， n1（NaOH）=2n[Mg（OH）2]=0.02 mol． 开始至加入10 mL盐酸，发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
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n2（NaOH）=n（HCl）=1mol?L-1×10×10-3L=0.01 mol．
盐酸的加入量从10～30 mL 发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl， n（NaAlO2）=n（HCl）=1mol?L-1×（30-10）×10-3L=0.02 mol． 根据反应：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O n3（NaOH）=4n（NaAlO2）=0.08 mol，
m（NaOH）=（0.02 mol+0.01mol+0.08 mol）×40 g?mol-1=4.4 g． 故选C． 25、解：（1）只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应； 只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化； 只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；
只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，其离子方程式为：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-；
过氧化钠与水反应生成强碱NaOH、氧气，只有氢氧化钠可以写成离子形式，其离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
故答案为：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
26、解：实验目的是：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，应加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应，过滤进行分离，则滤液②为FeCl2，滤渣③中含Fe、Cu，加过量试剂④为盐酸，过滤得到金属Cu，滤液⑤中含FeCl2、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则气体B为氯气．
（1）FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，该反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2， 故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：KSCN溶液；
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒， 故答案为：玻璃棒、烧杯；
（4）废液中加入过量Fe，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu，发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，
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故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu； （5）溶液中CuCl2为0.2L×1.5mol/L=0.3mol，FeCl2为0.2L×3mol/L=0.8mol，FeCl3为0.2L×1.0mol/L=0.2mol， 2 Fe3++Fe=3 Fe2+ 0.2mol 0.1mol 0.3mol Cu2++Fe=Fe2++Cu 0.3mol 0.3mol 0.3mol 则要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于0.4mol×56g/mol=22.4g； 反应后n（FeCl2）=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol， 由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于 1.2mol=0.6mol， 2故答案为：22.4；0.6． 27、解：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰，说明含有Na+； ②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解，说明含有Al3+、Mg2+、Fe3+等； ③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明含有I-，则不含Fe3+； ④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ag+、Ba2+； ⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生，生成AgCl，但不能确定含有Cl-， （1）由以上分析可知，含有Na+、Mg2+、Al3+、I-、SO42-，故答案为：Na+、Mg2+、Al3+、I-、SO42-； （2）不存在的离子为Ag+、Ba2+、Fe3+，故答案为：Ag+、Ba2+、Fe3+； （3）没有涉及的到K+的性质实验，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：K+、Cl-． 28、解：甲、乙、丙为常见单质，A、F、C、G的焰色反应都为黄色，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲和丙反应生成的A则证明甲为金属钠Na，F为Na2CO3；A与水反应生成B为NaOH，则G为NaHCO3；A和X的摩尔质量相同为78g/mol，根据甲乙反应生成X可判断乙为S，所以X为Na2S；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E与B反应生成C为Na2SO4，
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（1）由上述分析可知，丙为O2，E为SO3， 故答案为：O2；SO3； （2）反应③的化学方程式为S+O2点燃SO2， 故答案为：S+O2点燃SO2； （3）甲与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑， 故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑； （4）反应⑨的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O， 故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O． 29、（1）MnO2?4H??Cl??Mn2??Cl2??2H2O （2）饱和食盐水、干燥氯气（除去氯气中的水） （3）2C?SiO2?2Cl2高温SiCl4?2CO；防止外界水进入与SiCl4反应 （4）①0.01mol/LKMnO4溶液 ②品红溶液 ③淀粉－KI溶液、若溶液变为蓝色 30、解：（1）反应中碘元素由+5价降低为0价，硫元素由+4升高为+6价，要使得失电子守恒，NalO3系数为4， NaHSO3系数为10，依据原子个数守恒该反应的方程式为： 4NaIO3 +10NaHSO3 =7Na2SO4 +3H2SO4 +2I2+2H2O，用单线桥表示为：； 反应中亚硫酸氢钠中硫元素化合价升高，为还原剂；碘酸钾中碘元素化合价降低，碘酸钾做氧化剂，碘元素被还原； 故答案为：4；10；2；7；3；2；NaHSO3；碘；； （2）①根据图象可知0～A段发生IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，AB段曲线发生IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2；
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故答案为：IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2； ②设需要加入NaIO3为x， IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+， 1 3 1 53 5 53 IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2 1 5 3 （x-53）5（x-553） 3（x-3） 5则：n(I?)3?5(x?53)n(I??a；2)3(x?5 3)解得：x=5a?103a?5． 故答案为：5a?103a?5．
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