用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。
【解析】（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。
3.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中 ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当pH≤2.0时， ClO2-也能被I-
完全还原成 Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2NaS2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
①
请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程
----
式 。
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②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0 步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL. 步骤5： 。 步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL.。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2-的浓度为 mg·L-1（用含字母的代数式表示）。 ④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式） 【解析】（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。
（2）pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-，那么I-要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出pH≤2.0时，ClO2与I反应的离子方程式与pH为7.0～8.0的溶液中存在 ClO－可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO2-的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2-与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2-还原成Cl-,Fe2＋ 被氧化为Fe3+，结合反应物不难得出答案。 4．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的
离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：Y_____________Z_________________W____________
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方
程式：_____________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________________，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方
程式为_______________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________。
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方
程式_______________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比______________________。
【解析】（1）氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最
外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O。
（2）在一定条件下，H2和N2化合生成NH3，因为热化学方程式中1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g)，放出的热量就应为2×46.2kJ，所以热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；⊿H=－92.4kJ/mol。汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可
高温高压 催化剂
---1
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被NH3还原成N2。
（3）H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3，它是强弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵。
（4）NH3与Cl2的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，就容易写出化学方程式了，分析化合价的变化并配平，本题就可顺利解决。
跟综训练
1．取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气
体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（ ）
A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g
2．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准
状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL
B．45mL
C．30mL
（ ） D．15mL （ ）
3．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是
A．硅是良好的半导体材料
B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑ Si + 2CO↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C
高温 D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从2海水中获得的物质是
（ ） A．氯、溴、碘 C．烧碱、氢气
B．钠、镁、铝 D．食盐、淡水
5．常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是
（ ） ① NO、O2 ② C2H4、H2 ③ NO2、O2 ④ Cl2、SO2 ⑤ NH3、O2 ⑥ CO、O2 A． ③ ⑤ B．② ④ C． ② ⑥ D．① ③ 6．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是
序号 ① ② ③
（ ） 丙 甲 CO2 HCl CO2 - 8 -
乙 SO2 CO2 SO2 Ca（OH）2 Ca（OH）2 Ba（NO3）2 ④ ⑤ ⑥
A．①②⑤
NO2 CO2 O2 B．①③④⑤⑥
SO2 NH3 NH3 C．①②③④⑥
D．全部
BaCl2 CaCl2 AlCl3 7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液：Ca2+、、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42-、、[Al(OH)4]- D.
Kwc(H)?+
+
--
=0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO3
++2--
8.下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 该溶液中一定含有SO42- 该溶液中一定含有Fe 2+A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 D 该气体一定是SO2 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜该物质一定属于醛类 生成 9.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
a Al b AlCl3 HNO3 Si 2c Al（OH）3 NO2 NO SiO CH3CH2OH H2SiO3 CH2CH3CHO =CH2 10. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3 B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋2Cl
＋
－
－
－
△ 2＋
Mn＋Cl2↑＋2H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:[Al(OH4)]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
- 9 -
3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl＋H2O＋4H
11．下列叙述正确的是( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 12. 下列浓度关系正确的是( )
A. 氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B. 氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO） D.Na2CO3溶液中：：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
13、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生
装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式
为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？
。
14、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极
易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图： （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
+
-
－2－－＋
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