请填写 ④为A
体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
15、A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为
淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。
（1）则E为_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液
由无色变为红色，其原因是_________________。
下列空白： （1）反应在某种气
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专题九 参考答案
例题讲解 1. C 2. A
3. （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d 考题再现 1.AD 2. （1）B
(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解） （3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e－
2S2O82-
3. （1）方法二制备的ClO2中不含Cl2
－＋－－
（2）①ClO2＋4H＋4I===Cl＋2I2＋2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③
c(V2?4V1)4V
④Fe(OH)3
4.（1）C；N；O （2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；⊿H=－92.4kJ/mol NO或NO2
催化剂
（3）NH4+H2O
+
NH3·H2O+H +； NH4++HCO3－+2OH－高温高压
△ NH3↑+CO32－+2H2O
（4）8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 1:4 跟踪训练
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.（1）MnO2+4H+2C1
+
－
△ 2+
Mn+C12↑+2H2O
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（2）A C D （3）Ⅱ、 Ⅲ、Ⅰ
（4）8NH3+3C12 6NH4C1+N2
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4
（5）将导气管与GO连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中 14. （1）2Mg+CO2===2MgO+C （2）将D溶液在HCl气流中蒸干
催化剂 （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
△ +
-
（4）C+4HNO3（浓）
△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
－ （5）2NH?+2e→2NH3↑+H2↑ 415.【解析】：本题是无机中的推断题，考查了学生的推断能力，另外，电解在新的考试大纲中的要求增高了，因此第三问考查了电解知识。对于推断题的解决关键是找准突破口，本题的突破口就是题目中给出的各元素及其单质、化合物的性质。
答案：（1）H2O
（2）Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O===4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)阴极 在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中 c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
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