Fe+I2Fe+S
FeI2
FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
3Fe+4H2O(g)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
Mn2++Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO24HCl(浓)+PbO2
PbCl2+Cl2↑+2H2O
Pb2++Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO24HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
6
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O ↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
?H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH? 42SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
7
4NH3+3O2(纯氧)
4NH3+5O2 催化剂 △ 2N2+6H2O 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 4NaH+TiCl4↑ 2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑
Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
8
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+ NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS 44、、不不稳稳定定性性：： 22HHFF
H+ H2+FF22222
2+ 2HH2+OO22222
HSH2S22
H+H2+SS 22
22HHCCll
H+ H2+CCll22222
NH3+H2S=NH4++HS-
2O2HH2O22
2O=O 2HH2O2=====22HH2O++OO222222222
22NNHH333
催化剂 N+ N2+33HH22222
22HHIIH+ H2+II22222
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
9
2SO2+O2
催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42
–
+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O23CO+Fe2O32、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI
K2SO3+I2
2CO2
CO+CuO
Cu+CO2
催化剂 加热 2Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+CuCO2+2Mg
4CuO+N2
N2O+Zn
ZnO+N2
2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等
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