化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+
(氧化反应)
Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+
(氧化反应)
PbO2
极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O
(还原反应)
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4
(还原反应)
PbO2
极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+
(氧化反应)
化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
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(-) Li–e-==Li+
(氧化反应)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)
化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反
应)
Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH? (还原反
应)
化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池： H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4OH?–4e-==4H2O 应)
Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4OH? (还原反应)
化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)
2? Pt极(-) CH4+10OH?–8e-==CO3+7H2O (氧化反
(氧化反
应)
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8OH? (还原反
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应)
化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol
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2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=
－kJ/mol
2NO2(g)==N2O4(g)；△H=
－kJ/mol
Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O-
2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol1 C(金刚石) + O-2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol1 C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=57.3kJ/mol
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