强) 2H2SO4(浓)+C2H2SO4(浓)+SH2SO4+Fe(Al)6H2SO4(浓)+2Fe2H2SO4(浓)+Cu
CO2↑+2SO2↑+2H2O 3SO2↑+2H2O
室
温
下
钝
化
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O CuSO4+SO2↑+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑ H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+C6HNO3(浓)+S5HNO3(浓)+P
CO2↑+4NO2↑+2H2O H2SO4+6NO2↑+2H2O H3PO4+5NO2↑+H2O
3H3PO4+5NO↑
3H3PO4+5NO↑
5HNO3(稀)+3P+2H2O
5H++5NO3-+3P+2H2O
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
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4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42- H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
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H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42– 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCl挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2
3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取Na2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制
NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 H3PO4(浓)+NaBr
3Ca(H2PO4)2 （重钙） NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性
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酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI4、不稳定性： 2HClO4HNO3H2SO3H2CO3H4SiO4H2S2O3七．碱
1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3– 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2SiO3+H2O H2SiO3
SiO2↓+H2O
NaH2PO4+HI↑
H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
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2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH?=H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
Ca(OH)2+2NH4ClNaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性: Mg(OH)2
MgO+H2O
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
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