人教版九年级下第九单元《金属和金属材料》精品同步测试
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．实验室从蓝藻中提取碘单质，反应方程式为：2NaI+Cl2═2NaCl+I2，此反应的类型是（ ） A．分解反应 B． 化合反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 考点： 置换反应及其应用． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可． 解答： 解：实验室从蓝藻中提取碘单质，反应方程式为：2NaI+Cl2═2NaCl+I2，此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应． 故选：C． 点评： 本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键． 2．将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ ） Ag Zn A．Ag、Zn B． C． D． Ag、Fe 考点： 金属活动性顺序与置换反应． 分析： 本题考查金属的活动性顺序和置换反应，活泼性较强的金属能从盐溶液中置换出活泼性较弱的金属． 解答： 解：根据金属的活动性顺序可知Zn＞Fe＞Ag，所以将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）Zn（NO3）2和电镀废水中，一定发生铁和Ag（NO3）2溶液的反应，铁丝表面覆盖了一层银． A中因铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故A错误． B中根据活泼性可知仅发生铁与硝酸银溶液的反应，置换出银，故B正确． C中铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故C错误． D中不会出现铁的表面覆盖了铁，故D错误． 故选B． 点评： 应熟练记忆金属的活动性顺序表，正确理解较活泼金属能从盐溶液中置换出较不活泼金属，把握前置后的规律． 3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ） A．硬度很大、熔点很高 B． 有良好的导电性、传热性 是银白色的固体 C．D． 易与酸反应产生氢气 考点： 金属的物理性质及用途． 专题： 结合课本知识的信息． 分析： 可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应． 解答： 解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞． 2和B、金属都有良好的导电性、传热性． C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的． D、铜不能和稀盐酸反应． 故选：B． 点评： 解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断． 4．（3分）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的．锰钢属于（ ） A．合成材料 B． 金属材料 C． 复合材料 D． 无机非金属材料 考点： 金属材料及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据锰钢的成分进行分析，锰钢是铁的一种合金，主要用于铁轨、坦克的履带板，挖掘机的铲齿等． 解答： 解：锰钢是铁的一种合金，属于金属材料． 故选B． 点评： 本题考查了常见金属材料的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行． 5．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A．B． Mg+MnSO4═Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ MgSO4+Mn Fe+MnSO4═C．D．M n+CuSO4═FeSO4+Mn MnSO4+Cu 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题． 解答： 解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应； B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应． C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应； D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；， 故选：C． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 6．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（ ）
A．B． C． D． 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 压轴实验题；实验方案评价题；金属与金属材料． 分析： 利用金属与酸和盐溶液的反应，验证金属的活动性大小；对所设计实验进行必要性评价．如果不做该实验或该实验对整个过程的判断结果没有影响，这个实验就是不必要做的实验． 解答： 解：分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断； 故选C． 点评： 验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐溶液的置换进行验证． 7．（3分）金属材料在生产、生活中有着重要意义．某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，发现甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显现象．该同学对甲、乙和铜三种金属活动性大小的判断正确的是（ ） A．甲＞铜＞乙 B． 乙＞铜＞甲 C． 甲＞乙＞铜 D． 铜＞甲＞乙 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序． 解答： 解：由题意可知，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜．三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙．所以A正确，B、C、D错误． 故选A． 点评： 利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 二、非选择题（共6小题，满分0分） 8．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 铝 ．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 Al2O3、Fe2O3 （填化学式）．
（2）铁是应用最广泛的金属． ①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ．
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少 水 对铁锈蚀的影响．
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定有的物质是 铜和铁、硫酸锌 ． 考点： 地壳中元素的分布与含量；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；金属与金属材料． 分析： （1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝；氧化物是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物的概念来回答 （2）①根据化学方程式的书写步骤书写 ②利用生锈的条件及实际的使用解决此题． （3）根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换； 将过滤得到固体不溶物A放入少量的盐酸中，有气体产生，说明固体中有活动性较强的铁或锌，若锌过量，固体A中含有锌；若锌量不足或恰好完全反应，则固体A中不含锌； 解答： 解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；Al2O3、Fe2O3 是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物；故答案为：铝、Al2O3、Fe2O3 （2）①根据化学方程式的书写步骤书写．其化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe 3CO2+2Fe 故答案为：3CO+Fe2O3②根据生锈的条件可知要使菜刀不易生锈就要控制反应的条件，结合实际的使用要求可得答案．故答案为：水 （3）稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定，所以滤液中是否还含硫酸亚铁不能确定，但可以确定的是滤液中一定不含硫酸铜，而锌与硫酸铜反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌； 故答案为：Cu、Fe；ZnSO4 点评： 金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换． 9．初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是 在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 ．
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ． （3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② 在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面 ③ 盐必须是可溶性盐 ．
（4）试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． 考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题． 分析： （1）根据金属活动性顺序解答；（2）根据金属与酸反应的条件考虑；（3）根据金属与盐反应的条件考虑；（4）根据金属活动性顺序的规律来写化学方程式． 解答： 解：（1）金属活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au； （2）金属与酸反应条件：金属排在氢的前面，酸不能是浓硫酸、硝酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外； （4）写一个金属与酸反应，或金属与盐反应都行． 故答案为：（1）Mg，Hg；（2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面③盐必须是可溶性盐；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 点评： 根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面． 10．某化工厂排出的废液中含有AgN03、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上实验方案你认为：固体x是 银 ，固体Y是 铁和铜 ，滤液B是 硝酸锌和硝酸亚铁 ． 考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性．