专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题． 分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： 解：要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸锌和硝酸亚铁，所以本题答案为：银，铁和铜，硝酸锌和硝酸亚铁． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 11．硅是信息技术关键材料，常用如图所示的方法制取纯硅：
（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式： ② Si+2Cl2③ SiCl4+2H2SiCl4 ； Si+4HCl ．
（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）=单质（Ⅱ）+ 化合物（Ⅱ） ． 根据已学知识填表． 单质（Ⅰ） 单质（Ⅱ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A 金属 非金属 Si+2Cl2SiCl4 B C D 金属（Ⅰ） 非金属 非金属 金属（Ⅱ） 金属 非金属 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 3C+2Fe2O3SiO2+2C4Fe+3CO2↑． Si+2CO↑ 考点： 物质的相互转化和制备；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 物质的制备． 分析： 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，书写置换反应的化学方程式时，选择的单质要符合题目要求的种类． 解答： （1）②硅与氯气在加热下反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为：Si+2Cl2SiCl4； ③SiCl4与氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl； （2）单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．故填：化合物（Ⅱ）； A．金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气．故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； B．金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜．故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； C．非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁．故填：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑； D．非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅．故填：非金属；非金属． 故答案为：（1）①Si+2Cl2 A B C D SiCl4；②SiCl4+2H2Si+4HCl；（2）化合物（Ⅱ）； 单质（Ⅰ） 金属 金属（Ⅰ） 非金属 非金属 单质（Ⅱ） 非金属 金属（Ⅱ） 金属 非金属 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） Si+2Cl2SiCl4 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 3C+2Fe2O3SiO2+2C4Fe+3CO2↑． Si+2CO↑ 点评： 本题主要考查置换反应的含义和化学方程式的书写方法等方面的知识，书写化学方程式时一定要遵循质量守恒定律． 12．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液… 预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮． 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝 （1） 铝片表面产生气泡较快． 现象 色． 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率铜不与稀硫酸反应 （2） 较慢． 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 （2） （填①②③） 回答问题（1）用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面氧化物（或污物） ． （2）实验一所发生反应的化学方程式是 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ ．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 无法比较铬和铝的金属活动性强弱 ． （4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 Al、CrSO4溶液、Cu ． 归纳比较金属活动性强弱的方法有① 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ② 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 ． 考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；实验方案评价题． 分析： 本题中，题目首先给出了三个实验探究方案，同学们可以根据已有的知识和题目给出的信息，就能够很快的解决．回答问题中的题目，既有物理方法除氧化膜，又有化学方程式的书写和实验方案的评价，考查的比较全面．特别是第（4）小题开放性比较强，答案不唯一，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液，都是最简单的实验方法． 解答： 解：根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．故答案为：实验现象：无现象；结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al Cr Cu（或“②”） 回答问题： （1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物．故答案为：除去金属表面氧化物（或污物） （2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，因此为Cr+2价，故选Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ （3）用硫酸铜溶液，只能证明Al、Cr比铜活泼，故答案为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分） （4）用三种药品是最简单的实验方法，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液． 故选Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可）归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱． 点评： 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握． 13．锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）．试回答：
（1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为多少？（计算结果精确到O.1%）． （2）求葡萄酸锌中各元素的质量比
（3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少mg（计算结果精确到0.1mg）． 考点： 元素的质量分数计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算． 专题： 化学式的计算． 分析： （1）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析计算． （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，则化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答． 解答： 解：（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%，葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为×100%=14.3%． （2）葡萄酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为12×12：1×22：16×14：65=144：22：224：65． （3）化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg÷14.3%=45.5mg． 答：（1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为14.3%；（2）葡萄酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为144：22：224：65；（3）该口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5mg． 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．