点计时器（设小车在整个过程中所受的阻力恒定)。
在上述过程中，打点计时器在后半段纸带上所打的部分点迹如图乙所示。 请分析纸带数据，回答下列问题：（结果保留两位有效数字） (1) 该电动小车运动的最大速度为______m/s； (2) 关闭电源后该电动小车的加速度大小为______m/s2; (3) 该电动小车的额定功率为______W。
23. (9分）某同学要测量一段电阻丝的电阻率，电阻丝电阻约为4Ω,可提供的实验器材有： A：电流表G，内阻Rg=120Ω,满偏电流Ig=3mA
B：电流表A,内阻约为0.2Ω,量程为0?0.6A C：螺旋测微器
D：电阻箱（O?9999Ω，0.5A) E：滑动变阻器R (10Ω, 1A) F：电池组(3V, 0.05Ω) G：电阻丝Rx
H： 一个开关和若干导线 该同学进行了以下操作：
(1) 用螺旋测微器测量这段电阻丝的直径。螺旋测 微器的示数如图，则本次测量所得电阻丝的直 径为______mm;
(2) 设计实验电路。右图虚线框中所示为他设计的 实验电路图的一部分，请将电路图补画完整； (3) 测量并计算电阻率。闭合开关，调节滑动变阻器的滑片到某位置，当电阻箱阻值为R0时，电流表G的示数为I1,，电流表A的示数为I2。若电阻丝长度用L表示，电 阻丝直径用d表示，则求电阻率的表达式为p=______ (用相关字母表示）
24. (13分）为研究空气对滑雪运动员的阻力，可以在滑雪板上安装传感器，在滑行时采集 数据，作出滑雪板运动的v-t图像进行分析。在一次实验中，运动员沿倾角θ=37°足够 长的斜坡直线滑下，如图甲所示。图乙为该次实验的v-t图像，曲线ABC为某段时间内 速度与时间关系图线。分析时发现BC段恰好平行于时间/轴，作曲线AB过纵轴上A 点的切线AD。已知人和滑雪板的总质量m=80kg，人和滑雪板所受的空气阻力与速度 成正比，比例系数为k在v-t图像
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中曲
线在某点切线的斜率等于该时刻@度的变化率。 取 sin37=0.6，cos37=0.8，g=10m/s。求：
(1) 滑雪板速度v= 6m/s时加速度的大小； (2) 比例系数k和滑雪板与斜坡间的动摩擦因数
25. (19分）如图所示，真空中有一半径r=0.5m的圆形磁场区域，圆与x轴相切于坐标 原点O,磁场的磁感应强度大小5 = 2x10-3T，方向水平向里，在x1=0.5m-与 X2 =1.0m区域内有一个方向竖直向下的匀强电场，电场强度E=2.0xl0N/C。在x = 2.0m处有竖直放置的一足够大的荧光屏。现将比荷为q/m=1x109C/kg的带负电粒子从0点处射入磁场，不计粒子所受重力。（sin37°=0.6，cos37°=0.8)
(I)若粒子沿y轴正方向射入，恰能从磁场与电场的相切处进入电场，求粒子最后到达 荧光屏上位置的y坐标。
(2)若粒子以（I)问中相同速率从0点与y轴成37°角射入第二象限，求粒子到达荧 光屏上位置的y坐标。
3
002
_
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(14分）铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1) 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________________
(2) 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路 板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式____________。
(3) 工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：
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,该反应的氧化剂是______;当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____
________mol。
(4)
铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出
上述过程中负极的电极反应式____________。
(5)
研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4.5H20(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含
量。取ag试样配成1OOmL溶液，每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。
继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生 反应的化学方程式为：I2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4.5H20的质量分数为____________。
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(15分）新的《环境空气质量标准》（GB3095-2012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数（AQI)日报和实时报告包括了 S02、NO2,
CO、O3,PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
(I) 汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因______。
(2) 汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气 中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知：
N2(g)+02(g)=2N0(g) ΔH=+180.5 kJ mol 2C(s)+02(g)=2C0(g) ΔH =-221.0kJ-mol-1 C(s)+02(g)=C02(g)
-1
ΔH=-393.5 KJ.MOL-1 则反应或“=”)。
(3) 将0.20molNO和O.1OmolCO充入一个容积恒定为IL的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①计算产物N】在6?9min时平均反应速率v(N2)= ________mol.L-1.min-1；
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的ΔH =_________kJ.mol-1；该反应的ΔS____O (填“>”、“<”
②第12min时改变的反应条件为________ (填“升温”、“降温”)；
③计算反应在第24min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4) 环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在 20°C的数据如下表：
①吸收SO2最合适的试剂是________ 溶液；
②在20°C时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的
=________ (写出表达式即可)。
28. (14分）碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(0H)x(C03)y.zH20。某校化 学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验I:称取一定质量的A，加热分解至恒重。
实验II:称取一定质量的A,与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol.L_1 HCl或6mol.L_1 H2SO4,其它 试剂任选。）
回答下列问题：
(1) 仪器乙的名称为________。
(2) 请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
(3) 有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足
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量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2?3次，将洗涤液过滤，洗涤 沉淀2?
3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。
A. 科学性
B.安全性
C.可行性
D.简约性
(4) x与y的关系式是________ (用等式表示）。
(5) 通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g.mol。实验II中称得
样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________
29. (10分）为探究不同条件对植物生理作用的影响，研究人员用密闭装置，对生长状态一致的玉米植株进行分组实验，结果见下表。请分析回答：
-1
(1) 实验2、4、6、8探究的问题是________________
(2) 实验1、3、5、7的装置中，CO2的相对值均减少，这是由于________。 (3)
玉米植株处于20°C、1OOOlx光照强度下12h，从外界吸收CO2的相对量为________，实际光合作用
固定CO2的相对量为________。
(4) 在上述实验中，温度为________时，参与植物光合作用的酶活性相对最大。
30. (12分）某雌雄同株植物花的颜色由两对等位基因（E和e，F和f)控制，其中一对基因控制色素的合成，另一对基因控制颜色的深度，其花的颜色与基因型的对应关系见下 表。请回答下列问题：
(1) 由上表可知，________基因存在时可合成色素，且显性纯合子和杂合子的效应________(“相同”或“不同”)；________基因存在时可淡化颜色的深度，且显性纯合子和杂合子的效应________ (“相同”或“不同”)。
(2) 用纯合白花植株和纯合红花植株杂交，若产生的子代植株全开粉色花，则亲代白花 植株的基因型为________
(3) 现不知两对基因（E和e，F和f)是在同一对同源染色体上，还是在两对同源染色 体上，某课题
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