2015-2016学年四川省成都七中高二（上）入学化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ） 选项 A B C D
物品标签 药品：×××
分析 该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质浓度为18.4mol/L
A． A B． B C． C D． D
2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A． 花生油、汽油都是“油”，花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反应，汽油与两者 都不反应
B． 花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物 C． 乙醇、乙酸均能与 Na反应放 H2，但二者分子中所含官能团不同 D． 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ） A． X的氢化物溶于水显酸性 B． Y的氧化物是共价化合物 C． 其离子半径大小：Z＞Y＞X
D． X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba+2OH+2HCO3
2﹣
═BaCO3↓+CO3+2H2O
+2+
B． 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑
2+
﹣
﹣
C． 甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H+Cl
3+2+2+
D． 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe+Cu═2Fe+Cu
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A． 6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA
B． 1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA C． 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 D． 常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA
6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
+
﹣
A． 用图1所示装置可制取氨气
B． 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C． 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D． 用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
7．下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A． F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低 B． Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C． Al、Mg、Na的离子半径依次增大
D． HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强
8．汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视．汽车尾气无害化处理反 应为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO发生反应，下列说法正确的是（ ）
A． 使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率
B． 恒温恒容下充入O2，v正、v逆均不变
C． 恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态
D． 当有 2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态
9．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（ ） A． （c﹣a﹣b）kJ B． （a+b﹣c）kJ C． （2c﹣a﹣b）kJ D．
10．下列说法正确的是（ ）
kJ
3+
2+
+
A． 可用如图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置
B． 乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取VL该气体完全燃烧，相同条件消耗O2体积为3VL
C． 乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 甲苯在光照条件和 FeBr3作用下都能与Br2反应，反应产物相同
11．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）
A． 该反应的化学方程式为3X+Y═2Z
B． 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C． 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol?L?min D． 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
12．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列说法错误的是（ ）
A． 放电过程中负极的电极反应式：MH+OH﹣e═H2O+M
﹣
B． 放电过程中OH从正极向负极迁移
C． 放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA （NA为阿伏伽德罗常数的值） D． NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
13．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
﹣
﹣﹣1
﹣1
A． 在一定条件下能与溴发生取代反应 B． 能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C． 在加热和催化剂作用下，能与氢气反应
D． 所有碳原子不可能共面且不能与氢溴酸发生加成反应
14．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（ ） A． 该化合物的相对分子质量是62 B． 该化合物的化学式为C2H6O2
C． 1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应 D． 1mol该有机物最多能与2molNa反应
15．ag铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量最多为（ ） A． （a+1.25） B． （a+9.6）g C． （a+5.1）g D． 无法确定
二、填空题（本题共4个小题，共55分） 16．（14分）（2015秋?成都校级月考）已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．
（1）D在周期表中的位置是 ； A、B、C离子半径由大到小的顺序为 ．（用离子符号表示）
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为 ；将少量C2A2加 入水中可观察到的实验现象是 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有 （填化学式）两种物质生成．
（3）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为 ．
（4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为 ． 17．（12分）（2015秋?成都校级月考）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）程图如图：
2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流
（1）步骤 II 中制氢气原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） 恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 ． a．升高温度 b．充入 He c．加入催化剂 d．降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 ．
（3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学
式 ．
（4）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程
式 ．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是： ． （5）已知 CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100
吨甲烷为原料能够合成 吨尿素． 18．（11分）（2015秋?成都校级月考）已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； ②2CH3CHO+O2
2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所
示．回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称为
（2）反应④的化学反应方程式为 ．
（3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体 ①含有酯基 （任写一种，下同） ②含有羧基 ③含有羟基 ．
19．莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：
（1）A的分子式是 ．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 ． （3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 ． （4）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（ 标准状况） ． （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO﹣a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应．
20．（12分）（2015秋?成都校级月考）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe、2+2+
Fe和Mn等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：
3+
﹣COOH），其反应类型是