0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gNa的物质的量==0.2mol，有机物
与Na按物质的量之比1：2反应，有机物分子中含有羟2个﹣OH，该有机物的结构简式为：HOCH2CH2OH，
A．有机物的分子式为C2H6O2，相对分子质量为62，故A正确； B．由上述分析可知，有机物的分子式为C2H6O2，故B正确； C．该有机物的结构简式为：HOCH2CH2OH，1 mol该化合物能与1 mol O2发生催化氧化反应，故C错误；
D.0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gNa的物质的量=
=0.2mol，有机
物与Na按物质的量之比1：2反应，即1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应，故D正确； 故选C．
点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握利用所含元素原子守恒判断有机物的分子式的方法，明确常见有机物结构与性质为解答关键．
15．ag铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量最多为（ ） A． （a+1.25） B． （a+9.6）g C． （a+5.1）g D． 无法确定
考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 常规题型；计算题．
分析： 铜、铁先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明铁反应生成硝酸亚铁，然后生成气体又被O2氧化成硝酸，所以可以直接认为ag铜、铁失的电子被1.68LO2获得，由于没有生成三价铁，所以铜和铁都是失2个电子，根据电荷守恒可得金属失去电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，沉淀质量为金属质量以氢氧根离子质量之和．
解答： 解：铜、铁先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明铁反应生成硝酸亚铁，然后生成气体又被O2氧化成硝酸，所以可以直接认为ag铜、铁失的电子被
1.68LO2获得，根据电子转移守恒，故金属失去的电子为
×4=0.3mol，
根据电荷守恒可得金属失去电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量=0.3mol，沉淀质量为ag+0.3mol×17g/mol=（a+5.1）g， 故选C．
点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度较大，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．
二、填空题（本题共4个小题，共55分） 16．（14分）（2015秋?成都校级月考）已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．
2
（1）D在周期表中的位置是 第三周期ⅢA 族 ； A、B、C离子半径由大到小的顺序为 S﹣2﹣+
＞O＞Na ．（用离子符号表示）
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ；将少量C2A2加 入水中可观察到的实验现象是 浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有 NaOH、H2O2 （填化学式）两种物质生成．
（3）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．
（4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为 2Al+2H2O+2OH﹣﹣
=2AlO2+3H2↑ ．
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
分析： A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、B同主族则B为S元素；A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，则F为碳元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na；E2是黄绿色气体，则E为Cl；D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe，则D为Al，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、B同主族则B为S元素；A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，则F为碳元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na；E2是黄绿色气体，则E为Cl；D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe，则D为Al．
（1）D为Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA 族； A、B、C离子分别为O、S﹣+
、Na，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径
2﹣2﹣+
越大，故离子半径由大到小的顺序为S＞O＞Na，
2﹣2﹣+
故答案为：第三周期ⅢA 族；S＞O＞Na；
（2）工业上用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；将少量Na2O2加 入水中可观察到的实验现象是：浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出，向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有NaOH、H2O2两种物质生成，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出；NaOH、H2O2；
（3）Al与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，
Al2O3+2Fe；
2﹣2
故答案为：2Al+Fe2O3
（4）C的高价物化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣﹣
=2AlO2+3H2↑，
﹣﹣
故答案为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度中等．
17．（12分）（2015秋?成都校级月考）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）程图如图：
2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流
（1）步骤 II 中制氢气原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） 恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 ac ．
a．升高温度 b．充入 He c．加入催化剂 d．降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 2NH4HS+O22NH3?H2O+2S↓ ．
，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式
（3）已知尿素的结构简式为
NH4OCN ．
（4）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式 2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O ．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，
﹣
﹣
石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是： CH3CH2OH﹣12e+16OH2﹣
═2CO3+11H2O ． （5）已知 CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100
吨甲烷为原料能够合成 400 吨尿素．
考点： 化学方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．
分析： （1）根据影响化学反应速率的因素判断，一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大；
（2）根据元素守恒和电子得失守恒写出化学方程式；
（3）尿素中含有C、H、O、N四种元素，形成有离子键的物质，则有铵根离子，根据同分异构体的特点写出有关化学式；
（4）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反，可写出电极反应式；
（5）根据化学方程式，利用元素守恒，可计算出尿素的质量． 解答： 解：（1）根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和加入催化剂都可以增加反应速率，充入氦气各物质的浓度没变，所以反应速率不变，减小压强反应速率减小， 故答案为：ac；
（2）根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为：2NH4HS+O2
故答案为：2NH4HS+O2
2NH3?H2O+2S↓，
2NH3?H2O+2S↓；
（3）尿素中含有CHON四种元素，形成有离子键的物质，则有铵根离子，根据同分异构体的特点写出有关化学式为NH4OCN， 故答案为：NH4OCN；
（4）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为：2CO2+6H2
CH3CH2OH+3H2O，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石
墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应
﹣﹣2﹣
式为CH3CH2OH﹣12e+16OH═2CO3+11 H2O， 故答案为：2CO2+6H2
CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH﹣12e+16OH═2CO3
﹣
﹣
2﹣
+11H2O；
（5）根据化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） 和 CO（g）+H2O（g）=?CO2（g）+H2（g），CO2+2NH3CO（NH2）2，
根据CH4～4H2 ～NH3～CO（NH2）2 16 80 100t×80% xt x=
t=400t
CO（NH2）2+H2O，及元素守恒可知CH4～4H2 ～NH3～
故答案为：400．
点评： 本题主要考查了影响化学反应速率因素、化学方程式的书写、根据化学方程式的计算等知识，有一定的综合性，题目难度中等． 18．（11分）（2015秋?成都校级月考）已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； ②2CH3CHO+O2
2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所
示．回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称为 碳碳双键 （2）反应④的化学反应方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ．
（3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体
①含有酯基 CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2 （任写一种，下同）
②含有羧基 CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH ③含有羟基 CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等 ．
考点： 有机物的推断．
分析： A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙
烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH和氧气反应生成C，则C是CH3CHO，C和氧气反应生成D，D是CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，据此答题．
解答： 解：A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH和氧气反应生成C，则C是CH3CHO，C和氧气反应生成D，D是CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯， （1）根据上面的分析可知，A是乙烯，A 中官能团的名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键； （2）反应④的化学反应方程为：CH3CH2OH+CH3COOH故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）乙酸乙酯有多种同分异构体，①含有酯基的乙酸乙酯的同分异构体为CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2，②含有羧基的乙酸乙酯的同分异构体为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，③含有羟基的乙酸乙酯的同分异构体为CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等，
故答案为：①CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2；
②CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH；③CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．
点评： 本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
19．莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：
（1）A的分子式是 C7H10O5 ．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
．