若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题： 表1 生成氢氧化沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1 2+3+
Fe氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe，生成 Fe（OH）3沉淀除去
表2 原料价格表
物质 价格/（元?吨﹣1）
漂液（含 25.2% NaClO） 450 双氧水（含 30% H2O2） 2400 烧碱（含 98% NaOH） 2100 纯碱（含 99.5% Na2CO3） 600
（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有 （至少答2点） （2）加入的试剂A，最佳的选择是 ．
（3）为尽量除去杂质，试剂B为 ，当溶液的pH为 时，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分别是 、 、 、检验步骤②是否进行完全的操作是： ．
（5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为 ．
2015-2016学年四川省成都七中高二（上）入学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ） 选项 A B C D
物品标签 药品：×××
分析 该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质浓度为18.4mol/L
A． A B． B C． C D． D
考点： 化学试剂的分类；化学试剂的存放． 专题： 化学实验基本操作．
分析： A、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性； B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触； C、碳酸氢钠不稳定；
D、根据c=来计算；
解答： 解：A、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A错误；
B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B正确； C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C正确； D、物质浓度c=
=
=18.4mol/L，故D正确；
故选：A．
点评： 本题主要考查了物质的性质于用途，难度不大，根据课本知识即可完成．
2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A． 花生油、汽油都是“油”，花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反应，汽油与两者 都不反应
B． 花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物 C． 乙醇、乙酸均能与 Na反应放 H2，但二者分子中所含官能团不同 D． 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
考点： 有机物的结构和性质．
分析： A．裂化汽油可与高锰酸钾反应；
B．根据高分子化合物的定义结合物质的组成判断； C．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基；
D．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点．
解答： 解：A．裂化汽油含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误； B．花生油的相对分子质量较小，不是高分子化合物，汽油为混合物，故B错误； C．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都也可与钠反应，故C正确；
D．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，原子不可能在同一个平面上，故D错误．
故选C．
点评： 本题多角度考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见有机物的组成、结构和性质，注意高分子化合物的定义以及汽油的组成等，难度不大．
3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ） A． X的氢化物溶于水显酸性 B． Y的氧化物是共价化合物 C． 其离子半径大小：Z＞Y＞X
D． X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素及其化合物来解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
A．N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误； B．MgO为离子化合物，故B错误；
C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞X＞Y，故C错误；
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，题目难度不大．
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba+2OH+2HCO3
2﹣
═BaCO3↓+CO3+2H2O
+2+
B． 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑
﹣+
C． 甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H+Cl
3+2+2+
D． 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe+Cu═2Fe+Cu
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．氢氧化钡过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式； C．不是在溶液中的反应，氯化氢不能拆开，且缺少反应条件； D．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．
2+
﹣﹣
解答： 解：A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Ba+2OH+NH4+HCO3═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故B错误；
C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷和氯化氢，正确的离子方程式为：CH4+Cl2→
CH3Cl+HCl，
2+
﹣
2+
﹣
+
﹣
故C错误；
D．铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：3+2+2+
2Fe+Cu═2Fe+Cu，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A． 6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA
B． 1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA C． 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 D． 常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A、依据n=计算物质的量，结合熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子计算； B、酯化反应为可逆反应；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；
D、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来分析． 解答： 解：A、6.8g熔融的KHSO4中物质的量=
=0.05mol，熔融KHSO4中电离出
钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05NA个阳离子，故A正确；
B、酯化反应为可逆反应，故不能彻底反应，则生成的水分子个数小于NA个，故B错误； C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=
=2mol，则含有6mol氢原子即6NA个，故C错误；
D、17g羟基的物质的量为1mol，而1mol羟基含9mol电子即9NA个，故D错误． 故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
A． 用图1所示装置可制取氨气
B． 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C． 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D． 用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题．
分析： A．浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置； B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层；
C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰；
D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性．
解答： 解：A．浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误；
C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；
D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确； 故选B．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、混合物的分离、气体的检验、物质的性质，侧重实验装置与物质的性质的考查，题目难度中等．
7．下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A． F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低 B． Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C． Al、Mg、Na的离子半径依次增大
D． HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强
考点： 元素周期律的作用．
分析： A、HF、H2O、NH3中均存在氢键，据此解答即可； B、元素的金属性越强，失电子能力越强；
C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；
D、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，还原性越弱．
3+2++