大教育联盟高三期末考试
化 学 试 卷
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 Pb：207
第I卷（48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列有关说法错误的是 A.英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷 B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物 C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜 D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 2.宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应的还原剂是H2S D.每生成1mo1X转移2mo1电子
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO的个数为NA
-
1
C.常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
D.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA 4.下列实验操作错误的是
5.以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是
A.该反应的活化能为a kJ·mol
B.1mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1mol CH3OH(g)的能量
C.该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=（a－b）kJ·mol D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=c kJ·mol
-1
-1
-1
c>（a－b）
6.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是 A.c(HCO3)=0.1mol·L的溶液中：Na、K、CO3、Br B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe、K、NO3、SO4 C.pH=7的溶液中：Al、K、Cl、SO4
D.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO4、Cl
2
+
3+
2--3+
+
-2-2+
+
-2---1
+
+
2--
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一。下列说法正确的是
A.单质的沸点：W>X B.Y的最高化合价为+7
C.原子半径：r(W) 8.下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是 选项 A 实验目的和操作 将2g I2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，配制质量分数为2% I2的CCl4溶液 用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积，俯视液面读出数据为6.0mL 配制2mol·LNaCl溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度 -8 -1 -1影响结果 偏小 原因分析 CCl4的密度大于-11g·mL 平视读取应大于6.0mL 吸出了多余的水 流出碱液的量 变大 B 偏小 C 无影响 D 偏大 9.已知常温下，HClO的Ka=3.0×10，现有3mol· L NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是 A.该消毒液的pH约为13：ClO+H2O?HClO+OH -- B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO 10.某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下： --+ -- --- 3 下列分析错误的是 A.由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量 B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe=Cu+2Fe C.蓝色溶液中一定有Cu、Fe、Fe 2+ 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ D.当m2－m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g 11.下列除杂方法错误的是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤 B.KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤 C.乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏 D.二氧化碳中混有少量二氧化碳：点燃除去 12.25℃时，向1L浓度均为1mol·L的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入n（H）或n（OH）而变化的曲线如图。下列有关说法错误的是 A.b点溶液中c(A)>c(Na)>c(HA) B.通入HCl后，c(HA)/c(A)增大 C.当加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na)=c(A) D.a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大 13.科技人员研究“变害为宝”的途径，以NO为原料通过电解制备NH4NO3。其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A.b为阳极，连接电源的正极 B.阴极反应式为3NO+15e+18H=3NH4+3H2O C.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质 c为HNO3 D.总反应式为：8NO+7H2O 通电－ + + + ---+ + --1 3NH4NO3+2NHO3 4 14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关说法错误的是 A.产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu+4I=2CuI↓+I2 B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C.上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu>I2>SO2 D.滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e 15.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.t℃时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点 C.在t℃时，AgCl（s）+Br（aq）?AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K=28.6 c(Br-)---10 -2+ 2+ - D.在t℃时，向含Br、Cl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中1.225×10 -3 -- c(Cl-)为 16.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2 和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2(g)＋c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温 度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A.反应CO2(g)＋c(s) 2CO(g) △H<0 B.反应速率：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态III) C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态III) D.体系的压强：2P总(状态Ⅰ)>P总（状态Ⅱ）>P总（状态Ⅰ） 5