第II卷（52分）
二、非选择题：
17.（13分）某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏。因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染。
（1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键。反应N2(g)+3H2(g)
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-1
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2NH3(g)
△H=-92kJ·mol，又知H—H键能为436kJ·mol，H—N键能为391kJ·mol，则N=N的键能为 。写出NaCN的电子式 。
（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式为 。若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe可变为血红色。写出解毒原理的离子方程式 。
（3）NaCN溶液呈强碱性。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者 后者（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为 。
下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是 。 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
18.（13分）铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的
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3+
二次电源。其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质。随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题。请回答下列问题：
（1）电池充电时阳极反应式为 。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为 g。（已知F=96500C/mol）
（3）回收铅蓄电池的电极填充物—铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：
①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）： PbO2+ SO3+ CO3+ = PbCO3+ SO4+ OH
②物质X可以循环利用，该物质是 ；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为 、 过滤、洗涤、干燥。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 。
③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 。
④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤II中共收集到5.6LCO（，步骤III中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为 （假2标准状态）设流程中原料无损失）。
19.（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。以石英砂为原料制备硅的过程示意如
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2-2-2--
下：
从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应。请回答下列问题：
（1）过程I中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）过程II中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。这样冷却的作用是 。
（3）某学习小组模拟过程III设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。
①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是 __________________。
②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是 。为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是 。
③为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是 。如果只按上图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是 。
④为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解。取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是 。
a.碘水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.Na2SO3溶液
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20.（13分）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T0℃时将等物质的量的N2(g)和O2(g)充入恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 。
K?4(c0?c1)22c1a.温度T0℃下，该反应的平衡常数
b.温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 c.曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体 d.若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H>0
（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H。某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s 0 1 4.50 3.05 2 2.50 2.85 3 1.60 2.76 4 1.00 2.70 5 1.00 2.70 c（NO）/(×10-4mol·L-1) 10.0 c（CO）/(×10-3mol·L-1) 3.60 ①2～3s间的平均反应速率v（N2）= 。 ②在该温度下，反应的平衡常数K= 。
③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。由此可知该反应的△H 0（填“>”“<”），原因是 。
若催化剂的表面积S1>S2，在下图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④假设在密闭容器中发生上述
反应，达到平衡时能提高NO转化率
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的措施是 。
（3）用NH3还原NOx生成N2和H2O也可以减少污染。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
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