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C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 答案：B
17．(2011山东卷?12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al 答案：C
18．(2011山东卷?15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 答案：C
19．(2011上海卷?5)高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 答案：A 20．（2011北京卷?11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 答案：C 21．（2011北京卷?27）（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象： 操作 现象
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Http://www.fhedu.cn 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热， 一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 ⑴A中反应的化学方程式是 。
⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 ②进行实验，B中现象：
甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：⑴Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵H2SO4 还原 ⑶2NO+O2
2NO2
⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO42－+Ba2＋
BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋ 白雾的量远多于装置中O2的量 ⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 22．（2011福建卷?24）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ (2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
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_____________范围。 (3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，
Ksp[Fe(OH)3]?2.79?10?39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋
H2O的平衡常数K=_____________。
(4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。 (5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
(6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
答案： (14分）
(1）使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。 (2）10－9~10－7m（或其它合理答案）； (3）2.79?10
(4）TiO2 (s) ＋2C(s) ＋Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ·mol-1 (5）蒸馏（或分馏或精馏）
23． (2011广东卷?32)（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
3
（注： NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外
还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 解析：（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7― +3e- = 7AlCl4―+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
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24．(2011海南卷?14)（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______________________________； （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是______________________； （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
0 mol－1) 能量/(kJ·(Mg＋X2) -400
-364（MgI2） -524（MgBr2） -641.3（MgCl2） -800
-1124（MgF2） -1200 反应过程
下列选项中正确的是_____________（填序号）。
①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H= + 600kJ·mol－1 答案：（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，2CH3MgCl＋2H2O
Mg(OH)2 ＋MgCl2＋2CH4；
（3）①②③⑤
25．(2011四川卷?27)（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1) 铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO－4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO－4被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。 请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
② 加入锌粉的目的是____________________。
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③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________________________。 ④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填―偏低‖、―偏高‖、―不变‖） (2) 结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：______________________________________；___________________________________。 答案：（16分）
(1) ①溶解 定容（各1分，共2分） ②将Fe3+还原为Fe2+ (2分） ③5Fe2+＋MnO－4＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O（3分） ④11.20％或0.112（3分） 偏高（2分）
(2) 加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等（各2分，共4分） 2010年高考题 26．（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl+2H2O?Cl2?+H2?+2OH??通电
??AlO?2OH?2AlO?H2O 232B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
??2OH?2NO?NO23+NO?+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
2??CO+2CHCOOH?2CHCOO?CO2??H2O 333D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。 27．（2010全国卷1）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入
Li2O2
BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 【答案】C 28．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
3+2+2+3+A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu
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