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54．（09上海卷?15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ） A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3 答案 A 55．（09上海卷?22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ） A．
Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D Fe3O4和FeO
答案:AD 56．（09江苏卷?16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe。
3?A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产
(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发
生地电极反应可表示为 。
答案:（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e－2S2O82- 57．（09广东化学?21）三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
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①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程
根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 步骤1： 步骤2： 步骤3： …… 预期现象与结论
答案:（1）CO2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe ② 实验步骤 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 预期现象与结论 固体产物部分溶解 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 结合步骤2中的（2）： 若溶液基本无色，则假设（1）成立 若溶液呈血红色，则假设（3）成立 步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN ③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO 58．（09北京卷?26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。 II将
FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
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IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到V煅烧已知：
FeCO3固体
FeCO3，得到Fe2CO3固体 NH4HCO3在热水中分解
3?（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe，该反应的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III中，生成
FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，
会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
2-2-SOSO44操作是是 。 （1）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验
FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2（2）已知煅烧
高温 2Fe2O3＋4CO2，现煅烧464.0kg
的
FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2CO3的质量是
-1mol； kg（摩尔质量/g·
答案 (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
FeCO3116 Fe2O3160 FeO72）
(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移
动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0 59．（09上海卷?25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
高温 F2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在2L盛有
Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁
11．2 g。则10min内CO的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ② (3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中Al浓度增加，可加入的物质是 。
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[CO2]33[CO]答案:（1） 0.015mol?/(L m（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变
?????Al(OH)H?AlO???32?H2O 盐酸 （3）
60．（09宁夏卷?26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成
的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。 答案 (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
(2)可行 根据反应xCuCO3?yCu(OH) 2?zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
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