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（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有
H2，预计实验现象应是 。
H2的含量（标准状况下约有28ml H2）H，除可用测量2（7）若要测定限定体积气体Y中
体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验（4）
SO2是否除尽
C?2H2SO4(浓)?CO2??2SO2??2H2O （5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 42．（2010重庆卷?26）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
高温 P+ FeO+ CaO
Ca3?PO4?2+ Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.
M(OH)n.则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程
H2（标准状况）
，在想溶液中通入适量
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的
CO2，最多能得到CaCO3 g．
答案:（1）第四周期第ⅡA族，
高温 （2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1
43．（2010江苏卷?16）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、
Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH?1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 44．（2010四川理综卷?29）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________。
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向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。
在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 ___________、______________、_____________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶 于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。 答案：(1)
TiO2?2H2SO4?Ti(SO4)2?2H2O或TiO2?H2SO4?TiOSO4?H2O
3?2??2?Fe?2H?Fe?(2)Fe?2Fe?3Fe
2?H?
(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解
H2O FeSO4 H2SO4
(4) 160a?320b?160c
45．（2010福建卷?24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
⑵完成―氧化除铁‖步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2+____+_____==Fe(OH)3 +CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
⑷根据下表数据，调节―滤液2‖的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH Mg(OH)2 10.4 12.4 — Zn(OH)2 6.4 8.0 10.5
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MgCO3 — — — CaCO3 — — — Http://www.fhedu.cn Ksp 5.6×10?12 — 6.8×10 ?62.8×10 ?9（5）工业上从―滤液3‖制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）―滤液4‖之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
??2Fe(OH)?1ClO?1HO?2Fe(OH)?1Cl322(2)
(3) FeO(OH)（或其他合理答案） (4) 8.0?PH?10.4（或其他合理答案） （5）b或(b和d);d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）
125m281m1（或其他合理答案）
（7）
46．（2010上海卷?23）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径
(填―大‖或―小‖)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 答案：1)2MgO·3SiO·nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH–→AlO2–+2H2O；4)ad。 2009年高考题 47．（09广东化学?10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ） A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案 BC 48．（09江苏卷?5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
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C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解
MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
答案:D 49．（09广东理科基础?23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案 B
解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。 50．（09广东理科基础?25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是 （ ） A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 51．（09广东理科基础?28）下列说法正确的是（ ） A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为
Na2O?CaO?6SiO2
答案 :C 52．（09福建卷?7） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
答案:B 53．（09四川卷?11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）
c?A.
1000b11.2V
p?m?
B.
Vc125
C.n=m+17Vc
517mp39D. ＜ ＜
答案:C
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