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2015-2016学年第二学期第一次月考高一化学试卷 考试时间：90分钟 分数 100
可能用到的原子量：Mg—24 N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32 Cl—35.5 Al—27 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mg—24
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．日本福岛核电站的核原料铀-235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘-131( 13153I)和
铯-137( 13755Cs)，下列说法正确的是( )
A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137 C．铀-235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
2．下列电子式正确的是( )
3．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
4．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
知识改变命运
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B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W> X B．阴离子的还原性Y>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是( ) A．X一定是碱金属元素 B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性 C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低 D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备 7.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它 们在元 素周期表中 的位置相符的是（ ） 知识改变命运 精品文档 你我共享 8.A元素最高正价和负价绝对值之差 为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能 电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ） （A）CaCl2 （CaF2 （C）NO2 （ B） D）CO2 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( ) 元素代号 原子半径160 /pm 3 ＋主要化合价 ＋2 3 －3 ＋5、＋3、－2 X Y 1470 66 X Z Y W Q Z W A．X、Y元素的金属性X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 10．下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） 知识改变命运 精品文档 你我共享 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 11．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ） A．6 B．3 C．4 D．5 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内 层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（ ） A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸 B．Z和Y组成的物质是原子晶体 C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应 D．X和Y均存在同素异形体 13.下列说法中不正确的数目为（ ） ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物 ②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键； ③12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA ④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等 ⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属 ⑥I2升华时破坏分子间作用力 A． 2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) ．A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 15．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 知识改变命运 精品文档 你我共享 16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A. 第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B. 第2列元素中一定没有非金属元素 C. 第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4 D. 某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期 17．六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知（ ） A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b 18．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 B．X、Y形成的化合物都易溶于水 C．这四种元素的单质以Z熔点最高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 20．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ） A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 21．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：①原子半径AB ③原子序 知识改变命运