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数A>B ④原子最外层电子数A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等，其中正确的是（ ）
A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④ 22．下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ） 甲 乙 A 某过程发生能量变化 该过程发生化学反应 B 两种元素同一主族 两种元素的原子最外层电子数相同 C A原子失去的电子比B原A单质的还原性比B单质的强 子的多 D 某物质是离子化合物 该物质中一定含有金属元素 23．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（ ）
A．最外层电子数：Z＞R＞Y B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．R、X的氧化物均为离子化合物
D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应 24．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正．．确的是( ) ．
A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物
25．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是
金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( ) ．．．
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A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
C．X 与W能形成两种常见的化合物
D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 二、填空题
26. (每空2分共计8分) 现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 ℃ 硅晶体：1 410 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于____ ____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____ ____。
(2)C
组
中
HF
熔
点
反
常
是
由
于
Li：181 ℃ Na：98 ℃ HF：－83 ℃ HCl：－115 ℃ HBr：－89 ℃ NaCl：801 ℃ KCl：776 ℃ RbCl：718 ℃ CsCl：645 ℃ K：64 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ ____________________________________________。
(3)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。 ①硬度非常高 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状
态能导电
27．（17分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但
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都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。 （1）写出五种元素的名称：
A___ __，B________，C________，D________，E________。 （2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。
（3）BC2的电子式为______，BA4的结构式为________。 （4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。（填元素符号）
28．(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 T X Y Z W 元素性质或原子结构 M层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，知识改变命运
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都产生H2 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
＋
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的化学式：
________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。 ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的
是
________(
填
化
学
式
)
，
理
由
是
__________________________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________________________
29．(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强
，
反
应
的
离
子
方
程
式
为
________________________________________________。
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH
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碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计
是
否
合
理
？
并
说
明
理
由
。
________________ 。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(4)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。 (5)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______________________
__________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。
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