2013年宁夏银川一中高考化学一模试卷
一、选择题 1．（6分）（2014?宜章县校级模拟）下列说法正确的是（ ） 606059 A．利用Co的放射性可治疗某些疾病，Co和Co互为同位素 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 B． 将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，仍无沉淀 C． D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 2．（6分）（2015春?海南校级期中）分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（ ） A．6种 B． 5种 C． 4种 D． 3种 3．（6分）（2013?芮城县校级模拟）在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol），下列说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 起始投入量 2mol SO2和1mol O2 2mol SO3 2mol SO2和2mol O2 反应放出或吸收的 Q1 Q2 Q3 热量（kJ） 平衡时SO3的物质的量 n1 平衡转化率 平衡时压强 p1 A．B． Q1=Q2＞Q3 n2＞n1＞n3 n2 p2 C． a1+a2=1 n3 p3 D． p1＞p2＞p3 4．（6分）（2014?宜章县校级模拟）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA 常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA B． 1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NA C． D．1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L 5．（6分）（2013?临河区校级四模）常温下，pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A． 与等体积pH=12的一元碱MOH混合后所得溶液pH≥7 B．﹣2 由HO电离出的C．=1.0×10mol/L 2 D．与等体积0.01mol/L 乙酸钠混合后所得溶液中
6．（6分）（2013?城中区校级模拟）某有机物的结构简式为如图，关于它的说法正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃 该物质易溶于水 B． 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C． D．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化 7．（6分）（2013?临河区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ﹣﹣﹣+ A．使石蕊试液变红的溶液中：I、MnO4、NO3、Na ﹣﹣﹣ 含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3、SO42、AlO2 B．﹣﹣﹣ 水电离出C（H+）=1.0×1012mol/L 的溶液：Cl、Na+、ClO、NH4+ C．﹣2+3+2﹣ D．澄清透明的溶液：Cu、Fe、SO4、NO3
二、非选择题 8．（14分）（2014?宜章县校级模拟）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题： （1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 （用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 ．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ；
（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 ．（用方程式及必要的文字说明）．该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解． ①H的化学式为 ．
②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 ．
9．（15分）（2014?宜章县校级模拟）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）如图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图． 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol 2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ/mol
则反应：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是 ．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： NO N2 CO2 浓度/mol?L时间/min 0 10 20 30 40 50 ﹣1 0.100 0 0 0.058 0.021 0.021 0.040 0.030 0.030 0.040 0.030 0.030 0.032 0.034 0.017 0.032 0.034 0.017 ①T1℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ． （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图b所示．该反应△H 0（填“＞”或“＜”）． （4）利用Fe、Fe的催化作用，常温下将SO2转化为SO4而实现SO2的处理（总反应
2+3+
为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe、Fe的溶液时，其中一个
2++3+
反应的离子方程式为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O，则另一反应的离子方程式为 （5）有学者想以如图c所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 ．
﹣9
（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，
﹣4
若Na2CO3溶液的浓度为4×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ． 10．（14分）（2013?临河区校级四模）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白． 实验I 制取次氯酸钠溶液
2+
3+
2﹣
用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图1所示装置进行实验． （1）电源中，a电极名称是 ．
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为 ． 实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率
利用如图2所示装置进行实验．将CN的浓度为0.2000mol?L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活
﹣
﹣1
塞．
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
﹣
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN+ClO=CNO+Cl2CNO+2H+3C1O
﹣
=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O
（3）①和⑥的作用是 ．
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 ． （5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是 ．
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量． （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是 ． 三、【化学--选修2：化学与技术】（15分） 11．（15分）（2014?宁夏一模）【选修2化学与技术】
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低） ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高） 回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）． A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 ． （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 ．
（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平
2﹣
该反应的离子方程式： FeO4+ H2O= Fe（OH）3
﹣
（胶体）+ O2↑+ OH．
四.[化学--物质结构与性质]（15分） 12．（15分）（2013春?龙港区校级月考）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池． （1）镓的基态原子的电子排布式是 ．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为 ．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 ．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]﹣
中B的原子杂化类型为 ；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g?cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，金元素相对原子质量197）．
﹣3
﹣
五.[化学--有机化学基础]（15分） 13．（15分）（2011?延庆县一模）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：