试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称
（3）上述合成路线中属于取代反应的是 填编号）；
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④ ⑤ ⑥ （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3； ．
2013年宁夏银川一中高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题 1．（6分）（2014?宜章县校级模拟）下列说法正确的是（ ） 606059 A．利用Co的放射性可治疗某些疾病，Co和Co互为同位素 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 B． 将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，仍无沉淀 C． D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 考点： 同位素及其应用；二氧化硫的化学性质；合成材料． 专题： 化学应用． 6059分析： A、Co和Co属于同一元素的不同核素； B、油脂不属于天然高分子化合物； C、亚硫酸钡溶于盐酸，但不溶于碱性溶液； D、合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维属于新型无机非金属材料． 6059解答： 解：A、Co和Co的中子数相差1，属于同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确； B、淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误； C、亚硫酸钡溶于盐酸，将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，通入过量NH3，溶液呈碱性，可以形成亚硫酸钡沉淀，故C错误； D、合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维属于新型无机非金属材料，故D错误； 故选：A． 点评： 本题考查同位素、人体中的营养物质的性质和生活中的材料，整体难度不大，其中C选项为难点和易错点，注意亚硫酸钡溶于酸不溶于碱． 2．（6分）（2015春?海南校级期中）分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（ ） A．6种 B． 5种 C． 4种 D． 3种 考点： 同分异构现象和同分异构体． 分析： 含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象．不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入． 解答： 解：（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3﹣CH=CH2 （2）由于CH3﹣CH=CH2 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl﹣CH=CH2、CH3﹣CCl=CH2、CH3﹣CH=CHCl （3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物： CH2Cl﹣CH=CH2 的取代产物有三种：CHCl2﹣CH=CH2，CH2Cl﹣CCl=CH2，CH2Cl﹣CH=CHCl
CH3﹣CCl=CH2 的取代产物有两种：CH2Cl﹣CCl=CH2 （重复），CH3﹣CCl=CHCl CH3﹣CH=CHCl 的取代产物有三种：CH2Cl﹣CH=CHCl （重复），CH3﹣CCl=CHCl （重复）， CH3﹣CH=CCl2 所以，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种． 故选B． 点评： 该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体． 3．（6分）（2013?芮城县校级模拟）在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol），下列说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 起始投入量 2mol SO2和1mol O2 2mol SO3 2mol SO2和2mol O2 反应放出或吸收的 Q1 Q2 Q3 热量（kJ） 平衡时SO3的物质的量 n1 平衡转化率 平衡时压强 p1 A．B． Q1=Q2＞Q3 n2＞n1＞n3 n2 p2 C． a1+a2=1 n3 p3 D． p1＞p2＞p3 考点： 等效平衡． 分析： 恒温恒容下，加入2mol SO2和1mol O2与2mol SO3为等效平衡，达到平衡时甲和乙容器中各组分的浓度、含量完全相同，而丙容器中多加入了1mol氧气，二氧化硫的转化率大于甲的，反应放出的热量、平衡时的总压强、三氧化硫的物质的量都也大于甲的，据此进行解答． 解答： 解：恒温恒容条件下，甲与乙为等效平衡，丙加入的氧气的物质的量大于甲，所以丙中二氧化硫达到转化率、三氧化硫的物质的量及放出的热量大于甲的， A．由于不知达到平衡时二氧化硫的转化率情况，无法比较Q1与Q2的大小；丙中加入的氧气的物质的量比甲多1mol，所以二氧化硫的转化率丙的大于甲的，反应放出的热量Q3＞Q1，故A错误； B．达到平衡时，甲和乙中三氧化硫的物质的量相等，即n2=n1，丙中二氧化硫的转化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物质的量大于甲的，即n3＞n1=n2，故B错误； C．甲和乙是从不同的反应方向进行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以一定满足二者的转化率之和等于1，即 α1+α2=1，故C正确； D．由于甲和乙为等效平衡，则达到平衡时甲和乙中气体的总物质的量相等，所以容器内的总压强一定相等，即p1=p2；由于丙中进入的氧气的物质的量比甲多出1mol，所以达到平衡时丙中压强最大，即p3＞p1=p2，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了等效平衡的判断及应用、化学平衡的建立过程，题目难度中等，注意明确等效平衡的判断方法，能够利用等效平衡的知识判断各组分的含量、转化率及压强大
小等． 4．（6分）（2014?宜章县校级模拟）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA 常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA B． 1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NA C． D．1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量； B．乙烯和甲烷的最简式不同，摩尔质量也不同，无法计算混合气体中含有的氢原子数目； C．1.0L 0.1mol/L Na2S溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，含有0.2mol钠离子； D．气体的体积与温度、压强和物质的量有关，若改变压强，气体的体积会发生变化． 解答： 解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L三氧化硫的物质的量，故A错误； B．乙烯和甲烷的分子式、最简式不同，无法计算混合气体中含有的氢原子数目，故B错误； C．1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，含有0.2mol钠离子，含有+Na数目为0.2NA，故C正确； D．由于压强影响气体体积，所以1mol Cl2在20℃时的体积不一定大于22.4L，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意影响气体体积的因素． 5．（6分）（2013?临河区校级四模）常温下，pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A． 与等体积pH=12的一元碱MOH混合后所得溶液pH≥7 B．﹣2 由HO电离出的C．=1.0×10mol/L 2 D．与等体积0.01mol/L 乙酸钠混合后所得溶液中 考点： pH的简单计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．溶液遵循电荷守恒； B．与等体积pH=12的一元碱混合，若一元碱为强碱，恰好反应，若为弱碱，弱碱剩余； C．常温下Kw=1.0×10﹣14；
D．与等体积0.01 mol?L乙酸钠溶液混合后，生成等浓度的NaCl和乙酸，考虑电离程度． ﹣﹣+解答： 解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H）=c（Cl）+c（OH），故A错误； B．与等体积pH=12的一元碱混合，若一元碱为强碱，恰好反应，反应后显中性，PH=7，若为弱碱，弱碱剩余显碱性，pH＞7，故B正确； C．常温下Kw=1.0×10，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的（cH）=1.0×10mol?L﹣1，故C错误； ﹣1D．与等体积0.01 mol?L乙酸钠溶液混合后，生成等浓度的NaCl和乙酸，氯化钠﹣﹣为强电解质，完全电离，乙酸为弱电解质发生部分电离，故c（Cl）＞c（CH3COO），故D错误； 故选B． 点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大． 6．（6分）（2013?城中区校级模拟）某有机物的结构简式为如图，关于它的说法正确的是（ ）
﹣14﹣1+﹣12
A．该物质属于芳香烃 该物质易溶于水 B． 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C． D．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化 考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 分子中含有碳碳双键、酯基、羟基和氯原子，结合乙烯、乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷的性质解答该题． 解答： 解：A．分子中含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误； B．分子中含有酯基和氯原子，不溶于水，故B错误； C．含有酯基，水解生成酚羟基和羧基，且氯原子可在碱性条件下水解，则1mol该物质最多能与3mol NaOH反应，故C错误； D．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，羟基和氯原子可发生消去反应，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大． 7．（6分）（2013?临河区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ﹣﹣﹣+ A．使石蕊试液变红的溶液中：I、MnO4、NO3、Na ﹣﹣﹣ 含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3、SO42、AlO2 B．