14.(13分甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH2 ,根据如图所示的装置进行试验。A 管中
是Fe+H 2SO 4 , B 管中是NaOH 溶液,请回答下列问题。 (1同学甲:先夹紧止水夹a ,使A 管开始反应,
在B 管中观察到的现象是 。
(2同学乙:打开a ,使A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹a ,实验中在B 管中观察到的现 象是 , B 中发生反应的离子方程式为 (3同学乙打开a 的目的 , (填甲或乙同学可成功。
15.(13分过氧化钠与铝粉混合物共18.3g ,加入100mL 水,充分反应后混合物完全溶
解,并收集到5.6L 气体。(标准状况 (1收集到的气体成份是 ,体积比是 。
(2计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。(设溶液体积不变 A B
金属及其化合物测试一(参考答案 一、选择题(每小题4分,共40分
二、非选择题 (共60分 11.(1(10分
① 2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ ② 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ ④ 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O
⑤ 2Na + 02 ==== Na 2O 2 (2(3分反应②、③、⑤ 12.(6分
方法一:用过量的NaOH 溶液洗涤混合物,然后过滤,洗涤,干燥就可以得到铁粉。
方法二:用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 13.(1(3分Fe 2O 3 (2 步骤及化学方程式(5分
② 将红砖粉末放入烧杯,加入适量稀盐酸,搅拌:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ③ 将混合液倒入过滤器过滤
④ 在滤液中滴入KSCN 溶液:FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN3 + 3KCl
分析及结论(4分,若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe 2O 3,若溶液不呈血红色,说明红砖不含Fe 2O 3。(3(3分应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。
14.(1(3分在B 管中观察到的现象是:生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
(2(6分有白色沉淀生成 Fe 2++2OH -=Fe(OH2
(3(2分使A 管中产生的气体通入B 管中赶走空气 (2分乙 15.(1(5分O 2和H 2 2∶3
(2(8分C (NaOH = 3 mol/L C (NaAlO 2= 1 mol/L △ 燃烧
金属及其化合物测试二
一、选择题:(每小题有1~2个选项正确,每小题3分,共30分 1.下列关于钠的叙述正确的是( A.钠是一种暗灰色的金属
B.钠最外层只有一个电子,很容易再得电子,有很强的还原性 C.钠比铜活泼,可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
D.钠最外层只有一个电子,很容易失去这一个电子,有很强的还原性 2.下列离子方程式,错误的是(
A.钠投入水中:Na+H2O══ Na++OH-+H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+══ Ca2++CO2↑+H2O
C.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+══ Cu+2Na+
D.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-══ CaCO3↓+H2O 4.下列钠的化合物与其性质或用途不相符 ...的是(
A.Na2O2——淡黄色固体,可作漂白剂 B.Na2O——白色固体,性质不稳定
C.Na2SO4——用于造纸,医疗上用作缓泻剂 D.Na2CO3——性质稳定,可治疗胃酸过多
5.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以
区别,并只用一种试剂,这种试剂是( A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH
6.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,充分搅拌后
静置,最终所得晶体的质量( A.等于1.06 g
B.大于1.06 g而小于2.86 g C.等于2.86 g D.大于2.86 g
7.0.1 mol Al2(SO43跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合,所得沉淀的质量为( A.78 g B.15.6 g C.7.8 g D.3.9 g
8.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时,均有白色沉淀的是( A.BaCl2 B.Ba(OH2 C.Na2CO3 D.KOH
9.下列特点中,所谓―合金‖必须具有的是(
⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属(或金属与非金属 ⑷铸造性很好 A.⑴⑵⑶ B.⑴⑶⑷ C.⑵⑷