D.⑴⑷
10.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、
干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
二、填空题(每空3分,共27分
11.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种
气体,其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系: ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
(1写出A、B、C、D的化学式: A , B , C , D 。
(2写出反应①④的离子方程式:
①_ ;④___ 。
12.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式。
(1铜粉中混有铁粉
(2Na2CO3溶液中混有NaHCO3 (3FeCl2溶液中混有CuCl2 三、推断题(本题共21分
13.(每空3分,方程式每个4分,共21分如图,已知有以下物质相互转化:
(1A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式; (2写出B的化学式_____,F的化学式_________ ; (3写出由G转变成H的化学方程式; (4写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_;
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。 四、计算题(共22分
14.(10分将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g,充分加热后,收集到CO2有1.12 L(标准状况,冷却后将剩余固体溶于300 mL水中,配为一定浓度的溶液。求:
(1原混合物中Na2CO3的质量。(2所配制的溶液的物质的量浓度。
15.(12分将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化,试求:
(1生成的沉淀的最大值是多少?
(2原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保留一位小数点。
二11.(1Al2O3Al(OH3AlCl3NaAlO2
(2 Al2O3 + 2OH - = 2AlO2-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑ 12(1Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2HCO3- + OH- = H2O + CO32-(3Cu2+ + Fe = Fe2++Cu 13 (1 HCl (2 FeCl2KCl (3 4Fe(OH2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH3(4Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN3 2Fe3+ + Fe = 3Fe14 (!10.6 g (2 0.5 mol/L 15(110.7g (230.8%
金属及其化合物测试三
1.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是(
①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝
A.①②③ B.③④⑥ C.①③⑤
D.①③⑤⑥
2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( A.Fe2O3 B.Cu2O C.CaO D.Al2O3
3.下列说法正确的是(
A.某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B.铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D.地壳中含量最多的金属是铁
4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( A.H+Fe2+ NO3–Cl– B.AlO2–OH–Na+Cl– C.Na+H+AlO2–NO3-– D.Ba2+Na+CO32–-S O42–
5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH3的是( A.铝与NaOH溶液反应 B.AlCl3与过量氨水反应
C.AlCl3与过量NaOH溶液反应 D.Al2O3与过量NaOH溶液 6.下列离子方程式正确的是(
A.铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑ B.AlCl3溶液中加过量氨水Al3+ + 3OH– === Al(OH3↓ C.向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl– D.钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑ 7.下列关于合金的说法正确的是(
①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在 ③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金 A.①② B.②③⑤ C.③④ D.③
8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含(
A.钠 B.镁 C.铝