A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体 C.含金属元素的离子都是阳离子
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是: A.NaOH B.Na2O C.Na D.CaO
3. 在呼吸面具和潜水艇里,过滤空气的最佳物质是: A.NaOH B.Na2O2 C.Na D.Al
4.下列离子方程式书写错误的是:
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B.Al(OH3溶于NaOH溶液中:Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2O C.Ca(OH2溶液中通入足量的CO2:CO2+OH—= HCO3— D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相
同体积的气体,则两份铝片的质量之比为: A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
6.镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶
液, 再过滤, 滤液中存在的离子有: A.AlO2─ B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
7.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是: A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4
8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是: A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
9.下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是: A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
10.从Na2O2中氧元素的价态分析,以下说法正确的是: A.Na2O2只有氧化性
B. Na2O2跟CO2的反应中,CO2是氧化剂 C.Na2O2既有氧化性又有还原性 D.Na2O2只有还原性 二、非选题
11. 要除去下列固体中的少量杂质(括号内杂质,写出所需试剂,并写出有关变化的离子方程式:
12. 有一白色固体粉末,可能含有NaCl.Na 2SO 4.CaCO 3.KCl.BaCl 2.CuSO 4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
(1 将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
(2 过滤,将不溶物中加入足量稀盐酸,有气泡产生,充分反应后仍有不溶物存在。 (3 取(2的滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,能观察到紫色火焰。 根据以上实验现象判断:
这样混合物中一定含有_____________________________________; 一定没有__________________________________________________; 可能有____________________________________________________. 13. 阅读下列材料后回答问题:
一个体重50Kg 的健康人,人体内约含有2g 铁,这2g 铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe 2+ 和Fe 3+ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe 2+的铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C ,可是食物中的Fe 3+还原成Fe 2+,有利于人体吸收。 (1.在人体中进行的转化时,
①中的Fe 2+作_____剂,②中 的Fe 3+作_________剂。
(2从―服用维生素C ,可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+‖这句话可以推测维生素C 在这一反应中作______剂,具有_______性。
(3市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为
_____________________________________
14.(1钠放入CuSO 4溶液中,现象为__________________,反应方程式为 ______________________________;在FeSO 4溶液中滴加少量NaOH 溶液,现象为
____________,所发生的化学反应方程式为______________________________;在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液,现象为________________________,反应方程式为
Fe 2+Fe 3+2
______________________________,继续滴加过量的NaOH溶液,现象为 ______________________________ 。
(2如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。