1.记录和计算：
饱和压力[Ma] 实压验力次表大气绝对压饱和温度[℃] 温度 理?t?t?t'误差 备?t?100%[%] t计压力 论[℃] 数 读读 力 P=P’+B 值值 值 B t P’ t’ 1 2 3 4 5 6
2．绘制P—t关系曲线：
注 将实验结果点在坐标上，清除偏离点，绘制曲线。
五、注意事项
1. 切勿在无气流通过的情况下使电热器投入工作，以免引起局部过热而损坏比热仪主体。
2. 输入电热器的功率不得超过50W。气体出口最高温度不得超过300℃。
3. 加热和冷却要缓慢进行，防止比热仪主体因温度骤增骤降而破裂。
4. 停止试验时，应调节电热器功率为最小或0W，让风机继续运行十分钟左右（使温度较低时30℃到50℃即可）。
实验三 二氧化碳临界状态观测
及p-v-t关系测定实验
一、 实验目的
1．了解CO2临界状态的观测方法，增加对临界状态概念的感性认识。
2．增加对课堂所讲的工质热力状态、凝结、汽化、饱和状态等基本概念的理解。 3．掌握CO2的p-v-t关系的测定方法，学会用实验测定实际气体状态变化规律的方法和技巧。
4．学会活塞式压力计，恒温器等热工仪器的正确使用方法。 二、 实验原理
实验装置由压力计、恒温水浴和实验台本体及其防护罩等三大部分组成（如图一所示）。
图3-1 试验台系统原理图
图3-2 试验台本体结构简图
试验台本体如图二所示。其中：高压主容器管内充CO2；玻璃杯盛满水银；压力油用来传递由压力机施加的压力；水银是用来把压力施加给主容器管内CO2，并起到封闭CO2不外泄的作用；密封填料起到组合件之间压力封闭作用；填料压盖其密封紧固作用；恒温水套用来给CO2恒温；温度计用来控制恒温水套中的水温。
对简单可压缩热力系统，当工质处于平衡状态时，其状态参数p、v、t之间有： F(p,v,t)=0
或t=f(p,v) （1） 本实验就是根据式（1），采用定温方法来测定CO2的p-v-t，从而找出CO2的p-v-t关系。
实验中，压力计油缸送来的压力由压力油传入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装了CO2气体的承压玻璃管容器，CO2被压缩，其压力大小通过压力计上的活塞杆的进、退来调节。温度由恒温水浴供给的水套内的水温来调节。
实验工质二氧化碳的压力值，由装在压力计上的压力表读出。温度由插在恒温水套中的温度传感器及数显温度表读出。比容首先由承压玻璃管内二氧化碳柱的高度来测量，而后再根据承压玻璃管内径截面不变等条件来换算得出。 三、实验内容
1．测定CO2的p-v-t关系。在p-v坐标系中绘出低于临界温度（t=20℃）、临界温度（t=31.1℃）和高于临界温度（t=50℃）的三条等温曲线，并与标准实验曲线及理论计算值相比较，并分析其差异原因。
2．测定CO2在低于临界温度（t=20℃、27℃）饱和温度和饱和压力之间的对应关系，并与图四中的ts-ps曲线比较。
3．观测临界状态
（1）临界状态附近气液两相模糊的现象。 （2）气液整体相变现象。
（3）测定CO2的pc、vc、tc等临界参数，并将实验所得的vc值与理想气体状态方程和范德瓦尔方程的理论值相比教，简述其差异原因。
四、 实验步骤
1．按图一装好实验设备，并开启实验本体上的日光灯（目的是易于观察）。 2．恒温水浴准备及温度调节：
（1）把水注入恒温器内，至离盖30～50mm。检查并接通电路，启动水泵，使水循环对流。
（2）设置数字调节器，把温度调节仪调节至所需温度。 （3）视水温、环境情况，调节设定温度。
（4）观察温度，其读数的温度点温度设定的温度一致时（或基本一致），则可（近似）认为承压玻璃管内的CO2的温度处于设定的温度。
（5）当所需要改变实验温度时，重复（2）～（4）即可。 注：当初使水温高于实验设定温度时，应加冰块进行调节。 3．加压前的准备：
因为压力计的油缸容量比容器容量小，需要多次从油杯里抽油，再向主容器管充油，才能在压力表显示压力读数。压力计抽油、充油的操作过程非常重要，若操作失误，不但加不上压力，还会损坏试验设备。所以，务必认真掌握，其步骤如下：
（1）关压力表及其进入本体油路的两个阀门，开启压力计油杯上的进油阀。
（2）摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。这时，压力计油缸中抽满了油。 （3）先关闭油杯阀门，然后开启压力表和进入本体油路的两个阀门。
（4）摇进活塞螺杆，使本体充油。如此交替重复，直至压力表上有压力读数为止。 （5）再次检查油杯阀门是否关好，压力表及本体油路阀门是否开启。若均已调定后，即可进行实验。
4．作好实验的原始记录： （1）设备数据记录：
仪器、仪表名称、型号、规格、量程、等。 （2）常规数据记录：
室温、大气压、实验环境等参数。 （3）测定承压玻璃管内CO2质量不便测量，而玻璃管内径或截面积（A）又不易测准，因而实验中采用间接办法来确定CO2的比容，认为CO2的比容?与其高度是一种线性关系。具体方法如下：
a）已知CO2液体在20℃，9.8MPa时的比容?（20℃，9.8Mpa）=0.00117M3·㎏。 b）实际测定实验在20℃，9.8Mpa时的CO2液柱高度Δh0（m）。 * 注意玻璃管水套上刻度的标记方法。
c）∵?（20℃，9.8Mpa）=
?h0A?0.00117m3/kg m ∴
?h0m??K(kg/m2) A0.00117 其中：K——即为玻璃管内CO2的质面比常数。 所以，任意温度、压力下CO2的比容为：
???h?h?m/AK （m3/kg）
式中，Δh=h-h0
h——任意温度、压力下水银柱高度。 h0——承压玻璃管内径顶端刻度。
5．测定低于临界温度t=20℃时的等温线。 （1）将恒温器调定在t=20℃，并保持恒温。
（2）压力从4.41Mpa开始，当玻璃管内水银柱升起来后，应足够缓慢地摇进活塞螺杆，以保证等温条件。否则，将来不及平衡，使读数不准。
（3）按照适当的压力间隔取h值，直至压力p=9.8MPa。
（4）注意加压后CO2的变化，特别是注意饱和压力和饱和温度之间的对应关系以及液化、汽化等现象。要将测得的实验数据及观察到的现象一并填入表1。
（5）测定t=25℃、27℃时其饱和温度和饱和压力的对应关系。 6．测定临界参数，并观察临界现象。
（1）按上述方法和步骤测出临界等温线，并在该曲线的拐点处找出临界压力pc和临界比容?c，并将数据填入表1。
（2）观察临界现象。 a）整体相变现象
由于在临界点时，汽化潜热等于零，饱和蒸汽线和饱和液体线合于一点，所以这时汽-液的相互转变不是象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定的时间，表现为渐变过程，而这时当压力稍在变化时，汽-液是以突变的形式相互转化。
b）汽、液两相模糊不清的现象
处于临界点的CO2具有共同参数（p,v,t），因而不能区别此时CO2是气态还是液态。如果说它是气体，那么，这个气体是接近液态的气体；如果说它是液体，那么，这个液体又是接近气态的液体。下面就来用实验证明这个结论。因为这时处于临界温度下，如果按等温线过程进行，使CO2压缩或膨胀，那么，管内是什么也看不到的。现在，我们按绝热过程来进行。首先在压力等于7.64Mpa附近，突然降压CO2状态点由等温线沿绝热线降到液区，管内CO2出现明显的液面。这就是说，如果这时管内的CO2是气体的话，那么，这种气体离液区很接近，可以说是接近液态的气体；当我们在膨胀之后，突然压缩CO2时，这个液面又立即消失了。这就告诉我们，这时CO2液体离气区也是非常接近的，可以说是接近气态的液体。既然，此时的CO2既接近气态，又接近液态，所以能处于临界点附近。可以这样说：临界状态究竟如何，就是饱和汽、液分不清。这就是临界点附近，饱和汽、液模糊不清的现象。
7．测定高于临界温度t=50℃时的定温线。将数据填入原始记录表1。 五、实验数据记录与整理
1、按表1的数据，如图三在p-v坐标系中画出三条等温线。
2、将实验测得得等温线与图三所示的标准等温线比较，并分析它们之间的差异及原因。
3、将实验测得的饱和温度与压力的对应值与图四给出的ts-ps曲线相比较。 CO2等温实验原始记录 表1 t=20℃ t=31.1℃（临界） t=50℃ v=v=p v=Δ现p 现p 现Δh Δh ΔΔh Δ(Mpa) h/K 象 (Mpa) 象 (Mpa) 象 h/K h/K