江苏省镇江市2016~2017学年度高二年级学业水平测试（必修科目）
试卷含答案
一、选择题
1.太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A．碳 B．铝合金 C．硅 D．钛合金 【答案】C 【解析】
硅原子最外层4个电子，位于金属与非金属的交界处，属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，故选C。 2.放射性同位素钬
可用于治疗肝癌。该原子的中子数是
A．67 B．99 C．166 D．233 【答案】B 【解析】
已知质量数=质子数+中子数，则3.下列过程主要属于化学变化的是
A．铜器锈蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．石油分馏 【答案】A 【解析】
A．铜器锈蚀是化学变化，故A正确；B．碘的升华是物理变化，故B错误；C．氨气液化是物理变化，故C错误；D．石油分馏物理变化，故D错误；故答案为A。
4.刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于
的中子数为166-67=99，故答案为B。
A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物 【答案】C 【解析】
根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含O、F、Cl元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C。
点睛：考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
5.下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氨气的电子式：C．Mg的结构示意图：
2+
+
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na + CO32— 【答案】D 【解析】
A．乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；B．氨气的电子式结构示意图为正确，答案为D。
6.化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3 C．绿矾—CuSO4·5H2O D．葡萄糖—C12H22O11 【答案】B 【解析】
，故B错误；C．Mg的
+
2+
，故C错误； D．碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na + CO32—，故D
A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠的生成火碱、烧碱，其俗名与化学式不一致，故A错误；B．小苏打的化学式是NaHCO3，故B正确；C．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，故C错误；D．葡萄糖的化学式为C6H12O6，故D错误；故选B。 7.在含有大量的Ba、OH、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SO42— B．HCO3— C．Cl D．NH 【答案】C 【解析】
A．SO42-、Ba结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．碳酸氢根与氢离子不能大量共
-2+—
存，故B错误；C．Cl与Ba、OH、NO3—均不发生离子反应，能大量共存，故C正确；
-D．铵根离子与OH发生离子发生反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故D错误；故选C。 点睛：考查离子的共存，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。
8.下列属于吸热反应是 A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．铝与氧化铁的铝热反应
D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 【答案】D 【解析】
A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C． 铝热反应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。
点睛：考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）， NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。 9.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti。该反应属于
2+
—
2+
—
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 【答案】A 【解析】
A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A。 10.下列关于N2＋3 H2
A．升高温度能加快反应速率 B．增大压强能加快反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3 【答案】D 【解析】
A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；B．压强增大，反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂能增大反应速率，故C正确；D．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。
点睛：考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，注意可逆反应的特点反应物的转化率不可能达到100%，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题。 11.下列有关实验操作或原理正确的是
2 NH3的反应说法错误的是
A B C D A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水
B．配制100 mL 0.10 mol·LNaCl溶液时转移溶液 C．通过焰色反应检验样品中是否含有K D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 【答案】B 【解析】
A．蒸馏装置中温度计只能插到支管口，冷却水的方向是低进高出，故A错误；
B．向容量瓶内转移溶液时需要用玻璃棒引渡，故B正确；C．通过焰色反应检验样品中是否
＋
含有K时需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D．NH4Cl受热时分解，无法通过蒸发结晶得到NH4Cl晶体，故D错误；答案为B。
12.ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：
＋
—1
2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是 A．NaClO3是还原剂 B．SO2被还原
C．NaClO3发生氧化反应
D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 【答案】D 【解析】
A．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，是氧化剂，故A错误；B.SO2中硫元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，发生还原反应，故C错误；D．H2SO4中各元素的化合价均没有变化，则既不是氧化剂，也不是还原剂，故D正确；故选D。
点睛：考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，，选项D为易错点。 13.下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 【答案】B 【解析】
A．甲烷与氯气混合气体在光照条件发生取代反应，可生成四种取代产物，故A错误；B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能和钠反应生成氢气，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而苯中无碳碳双键不能与溴水发生加成反应，故C错误；D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，但对人体有害，不可用于浸泡海鲜食品，故D错误；答案为B。 14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C．56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA D．1.0L 1.00mol·LCa(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA 【答案】D
—1