【解析】
A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol， 故A错误；B．18.0gH2O的物质的量为1mol，其含有的氢原子数目为2NA， 故B错误；C．56.0gFe与足量Cl2完全反应生成FeCl3，
—1
失去的电子数目为3NA， 故C错误；D．1.0L 1.00mol·LCa(NO3)2溶液中Ca(NO3)2的物质的量为1mol，含有的NO3—离子数目为2NA，故D正确；答案为D。 15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀醋酸除水垢：CO32—＋2H=CO2↑＋H2O B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe＋＋Cu = Fe＋Cu
C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al＋3OH=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】
A．醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，故A错误；B．Cu粉溶于FeCl3溶液发生的离子反应为2Fe＋＋Cu =\＋Cu，故B错误；C．用NaOH溶液吸收多余Cl2发生的离子反应为Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2，故D错误；答案为C。
点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 16.下列有关Cl2性质的说法错误的是 A．是无色无味的气体 B．不能使干燥的有色布条褪色 C．与石灰乳反应可制得漂白粉
D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br氧化成Br2 【答案】A 【解析】
A．氯气是黄绿色的气体，故A错误；B．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故B正确；C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，得漂白粉，
—
故C正确；A．氯气的非金属性比Br2强，能将Br氧化成Br2，故D正确；故选A。 点睛：考查氯气的性质，氯气的密度比空气大的黄绿色气体，能氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，是活泼的非金属单质，有强氧化性，要知道氯水中存在的微粒及其性质，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点。
—
－
－
－
－
－
－
+
32+2+
3+
－
32+2+
17.下列有关物质用途的说法错误的是 A．明矾可用作净水剂 B．氧化铝用于制造耐火坩埚
C．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” D．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸 【答案】C 【解析】
A．明矾溶解于水可生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故A正确；B．氧化铝是高熔点氧化物，可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．碳酸钡能溶解于胃酸中的盐酸生成可溶性的钡盐，
2+
而Ba剧毒，则不可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”，故C错误；D．常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸，故D正确；答案为C。 18.下列有机反应方程式书写正确的是 A．乙烯与溴的加成：CH2==CH2＋Br2
CH3CHBr2
CH3COOCH2CH3＋H2O
B．乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOHC．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2D．苯的硝化：【答案】B 【解析】
A．乙烯与溴的加成反应为CH2=CH2＋Br2反应为CH3CH2OH＋CH3COOH应方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CO2＋3H2O
CH2BrCH2Br，故A错误；B．乙醇与乙酸的酯化
CH3COOCH2CH3＋H2O，故B正确；C．乙醇的催化氧化反 2CH3CHO＋2H2O，故C错误；D．苯的硝化的反应方程式为，故D错误；答案为B。
19.锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是
A．Li作正极
B．电池工作时Li被还原 C．电子由S经导线流向Li D．实现了化学能向电能的转化
【答案】D 【解析】
A．有锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S可知，Li发生氧化反应，是原电池的负极反应，则Li作负极，故A错误；B．有锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S可知，Li发生氧化反应，故B错误；C．原电池工作时，电子经外电路由负极流向正极，故C错误；D．原电池是化学能转化为电能的装置，故D正确；答案为D。
点睛：本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答。由电池总反应为2Li＋S=Li2S，Li元素的化合价升高、S元素的化合价降低，则Li为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，电子在外电路由负极流向正极。
20.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL气体（标准状况），向反
2+
应后的溶液中（存在Cu和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。下列说法一定正确的是 A．原混合物的质量可能为11.6g
B．若上述气体仅为NO，则V可能为4.48L
C．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0L D．若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol 【答案】C 【解析】
A．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=
=0.15mol，质量为
0.15mol×96g/mol=14.4g，若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=
=0.075mol，质量为0.075mol×160g/mol=12g，则原混合物的质量不可能是11.6g，故A错误；B．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol，则NO的物质的量为=0.4mol，体积V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，NO的物质的量为=0.25mol，气体体积
V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，则气体体积不可能是4.48L，故B错误；C．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）
=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故8.4L＜V＜13.44L，则V可能是9.0L，故C正确；D．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol，则NO的物质的量为=0.4mol，消耗的HNO3的物质的量为0.15mol×2+0.4mol=0.7mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，NO的物质的量为=0.25mol，消耗HNO3的物质的量为0.15mol×2+0.25mol=0.55mol；故D错误；答案为C。
点睛：考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n= 计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），实际物理量介于二者之间。 二、填空题 1.《化学与生活》
（1）近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中______、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是_______（选填字母）。 a．燃煤脱硫 b．静电除尘 c．燃放鞭炮
③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为______________。
（2）(5分)合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是________（选填字母）。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质
②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏__________（选填字母）。 a．维生素A b．维生素B c．维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于 ________（选填“常量”或“微量”）元素。
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为：_____。 （3）(6分)材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 化学式中a、b、c、d的代数关系式为____________________。 ②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为____________。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过______处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。
生产水泥、玻璃共同的原料是_______（填名称）。钢筋主要是Fe和______（填化学符号）的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式____________。
【答案】SO2（或二氧化硫）c4xNH3＋6NOx3H==Al＋3H2O2a＋3b＝c＋2d【解析】
（1）①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值；
②a．燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，可以预防大气污染，故a正确；b．对烟囱中的烟进行静电除尘，可以减少大气中悬浮颗粒，可以预防大气污染，故b正确；c．燃放鞭炮，会产生大量粉尘和空气污染物，故c错误，答案为c；
③氨气与氮氧化物在一定条件下反应可生成氮气和水，反应的方程式为4xNH3＋6NOx
(2x＋3)N2＋6xH2O； （2）①每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂，故答案为b；
②人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如图
+
3+
(2x＋3)N2＋6xH2Obc微量Al(OH)3＋
—
硫化石灰石（或碳酸钙）CFe－2e=\
2+
：
坏血病、牙龈经常出血的人，是体内缺乏维生素C造成的，新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，可见C正确，故答案为c； ③碘盐中的碘元素属于微量元素；
④氢氧化铝中和胃酸(HCl)时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H==Al＋3H2O；
（3）①化合物中正负化合价的代数和为0，则碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为2a＋3b＝c＋2d ； ②聚乙烯塑料的结构简式为
；
+
3+
③天然橡胶通过硫化处理，使其转化为体型结构，可增大橡胶的强度；
④生产水泥、玻璃共同的原料是石灰石（碳酸钙）；钢筋主要是Fe和c的合金；钢铁潮湿
—2+
的空气中易发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为Fe－2e=\。 三、推断题
1.(6分) 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质，其中A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体，反应③中F过量，I是常用化肥。请回答下列问题：