（1）G的电子式为______________。 （2）I的化学式为_______________。
（3）写出反应③的离子方程式：_________________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：_________________。 【答案】略(NH4)2SO42NH3＋SO2＋H2O =\4+＋SO32— 或2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+＋SO32— + H2O2NH3＋3CuO 【解析】
常见的淡黄色固体单质为S，则A为S；K为紫红色金属，K为Cu；，C在空气中含量最多应为N2，G为最常见的无色液体，应为H2O；N2通常与H2反应生NH3，则D为H2，F为NH3，S常在氧气中燃烧，可知B应为O2，生成的E为SO2，H为(NH4)2SO３ ，H再氧化为的I为(NH4)2SO4 ；NH3有还原性能与CuO在加热条件下反应生成Cu、N2及H2O； （1）H2O的电子式为
；
N2↑＋3Cu＋3H2O
（2）I的化学式为(NH4)2SO4 ；
（3）SO2溶解于过量氨水发生反应的离子方程式为2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+＋SO32— + H2O或2NH3＋SO2＋H2O =\4+＋SO32— ；
（4）NH3还原CuO的化学方程式为2NH3＋3CuO
N2↑＋3Cu＋3H2O。
点睛：本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从“A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多”展开思维的空间，寻找目标答案。 四、简答题
1.(10分)过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备： CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______； 仪器X的名称为________。 ② 装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； Ⅱ．________________________
③ 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。
（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入
—1
2mol·L的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ （用字母表示） [已知：I2＋2S2O32－=2I＋ S4O62－]
（3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。
限用试剂：稀盐酸、MnO2。
【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O分液漏斗（或滴液漏斗）温度高时H2O2会分解取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净淀粉0.108Vc/a（或
%或其他合理答案均可给分）取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解（1
分），再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2 【解析】
（1）①装置A是实验室利用氯化铵与氢氧化钙混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 装置中仪器X的名称为分液漏斗； ② 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率，同时H2O2不稳定，受热易分解，因此装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可防止温度高时H2O2会分解；
－
—1
③析出晶体表面溶液中含有Cl-，只要检验洗涤液中无Cl-，即可证明沉淀洗涤干净，具体操作为取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净。
（2）步骤二：过氧化氢能氧化KI得到碘单质，因此滴定操作时可选择淀粉作指示剂； 步骤三：根据H2O2＋2I+2H=2H2O+I2，I2＋2S2O32－=2I＋ S4O62－可知：
CaO2~~H2O2~~~~~I2~~~~~~~2S2O32－，则CaO2的物质的量为c mol·L×V×10L=0.5Vc×10mol；则产品中CaO2·8H2O的质量分数为
100%=
%；
—1
-3
-3
-+
－
（3）检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2，可取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解（1分），再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2。