2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合测试 化学试题全解析
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 7．下列说法不正确的是 ．．．
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。
A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化学变
化
是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，所以C错。D选项中，绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，D正确。
答案：C
8．下列说法不正确的是 ．．．
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏
水
洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
解析：这是一道化学实验题，命题思路和内容的取材方式均与2010年浙江省高考试题第11题相似。化学是以实验为基础的自然科学。高考考实验是化学高考题的重要内容。高考化学试题尽管在理综试卷中所占比例不大，但在选择题和非选择题中都会有化学实验题。主要考查学生的实验能力，运用知识和技能解决实际问题的能力。试题的导向作用是要引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。新课程的实验教学可以分为两大内容，一是必修和选修课中的探究实验（包括课堂演示实验和学生实验），二是“实验化学”选修模块。教学中，两者都不能偏废。
A选项，变色硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，是一种高微孔结构的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明状玻璃体，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2O，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。变色硅胶干燥剂则含有CoCl2 。无水CoCl2呈蓝色，因此，此时变色硅胶也呈蓝色，具有吸水干燥作用。硅胶吸水后，蓝色无水CoCl2转化成水合物CoCl2〃6H2O ，呈粉红色，此时变色硅胶也呈粉红色，硅胶就不具有吸水干燥作用。所以A错。B、C、D选项中的实验操作均正确。
答案：A
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期 元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化 合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质 子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析：这是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质、用途等知识，试题难度不大，在高考复习练习中常会遇到类似的题目，但命题者在这里一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是设成都是随着原子序数依次递增的，而只是设其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给考生设臵了一个思维陷阱，如果考生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确、迅速解题。这也是本题的解题关键。只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解。
分析题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，
由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。所以，原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A选项错。B选项中CO2 、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 不是直线型共价化合物（折线型化合物），B错误。C选项是正确的，例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D选项中，X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 、CO(NH2)2(尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以D错。
答案：C
10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区
(a)
已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 下列说法正确的是
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-＋
铁锈环(b)腐蚀区(a)4OH
－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH―
形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2
＋
解析：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识。命题思路和内容均与2010年浙江省高考试题第9题相似。试题创设了一个钢铁腐蚀情景，让考生灵活运用所学知识，来解决实际问题。
NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，
负极电极反应为：Fe - 2e= Fe （发生氧化反应） 正极电极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH （发生还原反应） 在液滴外沿，由于Fe+ 2OH = Fe(OH)2 ，
4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环（b）.
若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe 仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe－2e=Fe。
又根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl应由b区向a区迁移。所以A、C、D选项均错误，B选项正确。
答案：B
11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
－
-2＋
2＋
―
-―
-
2＋
HNNH2CH2CHCOOH色氨酸CH3OHNOCH2CH2NHCCH3 褪黑素下列说法不正确的是 ．．．
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
解析：本题命题思路和形式与2010年浙江省高考试题第10题相似。是一道有机试题，试题以色氨酸在人体内部转化为褪黑素为素材，考查氨基酸的性质的，同时渗透了官能团、有机反应等基础知识的考查。试题取材的内容完全是来自选修教材“有机化学基础”中氨基酸这一节。这部分内容为新课程中新增加的，通常在教学和高考复习中较为薄弱和忽视。再一次说明，在教学和复习中，要深入研究新课程教材内容，要关注新课程新增的内容，这些内容都是高考试题命题的热点。
氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐(偶极离子)
RCHCOOHNH2RCHCOONH3+内盐
内盐分子中，既有带正电荷的部分，又有带负电荷的部分，所以又称两性离子．实验证明，在氨基酸晶体中，氨基酸是以两性离子的形式存在．氨基酸在水溶液中，形成如下的平衡体系： R-CH-COO- NH2
碱性介质 负离子 朝正极运动
pH＞等电点
H+OH-R-CH-COO-+NH3偶极离子在电场中不动H+OH-R-CH-COOH+NH3酸性介质正离子朝负极运动pH=等电点pH＜等电点从上述平衡可以看出，当加入酸时，平衡向右移动，氨基酸主要以正离子形式存，当PH<1时，氨基酸几乎全为正离子．当加入碱时，平衡向左移动，氨基酸主要以负离子形式存在，当PH>11时，氨基酸几乎全部为负离子．氨基酸溶液臵于电场之中时，离子则将随着溶液PH值的不同而向不同的极移动．碱性时向阳极移动，酸性时向阴极迁移．对于中性氨基酸来说，羧基的电离度略大于氨基,其水溶液中呈弱酸性，为了使它形成两性离子，应加入少量的酸，以抑制酸性解离．也就是说，中性氨基酸要完全以两性离子存在，PH值不是为7，而是小于7．如甘氨酸在PH值为6.1时，酸式电离和碱式电离相等，完全以两性离子存在，在电场中处于平衡状态，不向两极移动．这种氨基酸在碱式电离和酸式电离相等时的PH值，称为该氨基酸的等电点．用PI表示．由于不同的氨基酸分子中所含的氨基和羧基的
数目不同，所以它们的等电点也各不相同．一般说来，酸性氨基酸的等电点PI为2.8-3.2；中性氨基酸的等电点PI为4.8-6.3；碱性氨基酸的等电点为7.6-11．
在等电点时，氨基酸的溶解度最小．因此可以用调节溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸． α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺.
ROR'- H2ONH2CHCOH+NH2CHCOOHRNH2R'OCHCNHCHCOOH肽键
在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH2及-COOH， 因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子。所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽）． 很明显，色氨酸为α-氨基酸，褪黑素不是α-氨基酸，两者结构不相似。褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，D选项错误。
答案：D
12．下列说法不正确的是 ．．．
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 (c?)2B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka?。
c(1??)若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHKa变小
CH3COO＋H向左移动，α减小，
－＋
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol-1
－3747 kJ·mol-1和－3265 kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳 双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ·mol-1。
1CO(g)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－283.0 kJ·mol-1。
2C(石墨)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1。
则 4Fe(s)＋3O2(g)
2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0 kJ·mol-1
解析：本题是一道侧重考查化学基础理论知识的综合题，从内容安排上涉及了无机和有机，从知识上涉及氢键、弱电解质的电离、电离平衡常数、电离度与电离平衡常数关系、化学反应中的能量变化、苯分子结构、焓变、盖斯定律的应用、热化学方程式等。
A选项中，已知1mol冰中含有2mol氢键，冰的熔化热为6.０kJ〃mol,而冰中氢键键能为20.0kJ〃mol。我们知道，冰是由水分子通过大范围的氢键形成的分子晶体，假设冰融化为液态的水时，冰的熔化热全用于打破冰的氢键，由计算可知，至多只能打破冰中全部氢键的6.0/(20.0×2)×100％=15％。这也说明了液态水中仍分布着大量由氢键缔合的水的缔合分子，所以A选项正确。B选项中，电离常数Ka只与温度有关，随温度的变化而变化，而与浓度无关，不随浓度的变化而变化，B错。C选项中，假如苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是凯库勒式所表示的环己三烯。由环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169kJ〃mol，由苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ〃mol×3 = 507kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3265 kJ〃mol，能量降低了3916
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