或“不可行”）。
21、我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
甲 乙
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速，生成大量气体。 反应 ，生成气体更多。 实验结论 写出乙中反应的化学方程式： 。
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。 实验装置：如图。
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分 别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅 速将盐酸分别注入U型管中。 请对上述实验方案分析评价。 ②?? 取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠
g；
②该同学设计的实验方案是运用了 研究的方法； ③实验过程中需要观察的现象是 。
22、在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由
蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液(填一试剂)加以检验。 【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。 (2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。 (3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作 使用现象 对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力现象一：粗砂纸打磨的在划现象一与现象二对比，打磨3次，将其浸入硫酸铜痕处有少量气泡，附着少量说明 溶液，片刻后用镊子取出。 疏松的紫红色固体。 ①
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打现象三：特细砂纸打磨的表现象三与现象一对比，磨数次，再将其浸入硫酸铜面产生较多细小气泡，表面说明 溶液，片刻后取出。 均匀附着紫红色固体。 ②
现象四：特细砂纸打磨的表现象四与现象三对比，面一段时间内没有明显现说明
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象。
③
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同 B．选用砂纸颗粒粗细程度不同 C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 (4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。 (5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 。 23、菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。 【探究一】菠菜中部分成分分析 ①菠菜样品在 少量开水中煮 沸2-3min ②弃去 残渣 白色沉淀B ③足量 ④足量醋酸 白色沉淀A 无色无味气体C 溶液M CaCl溶液 2（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的 。 （2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式 。沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 （填字母）A．禁吃菠菜 ．高钙牛奶可与菠菜同食C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置
中各试剂均足量）（4）①反应开始前通入氮气的目的是 。 ②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有 和 ，经检验A中残留固体为氧化物。 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议 。 （5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得
14.6 相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。 固体
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质
量 /g
12.8 10.0 5.60
0 200 400 600 800 1000
①800℃以上时，固体成分的化学式为 。 ②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程， CaC2O4的相对分子质量：128）。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围 ，
写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。
24、小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
实验序号 实验1 实验目的 实验方案 实验现象 结论 草木灰的主要成 分是碳酸钾 实验2 实验3 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化学方程式 上层清液中有两种溶质 和 探究实验2反应后上 层清液中溶质的成分 [反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法 。
25、右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致； （3）Na2CO 3受热不分解。 【提出问题】
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？ 【猜 想】
甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙．NaHCO3加热产生CO2 【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ； （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。
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持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。
【小 结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ； NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ； 26、实验中学小春和小玲同学对呼吸作用是否产生CO2气体进行探究。请你一同参与： 【提出问题】人呼出的气体中是否含有CO2气体？
【设计方案并实验】小春：在试管中加入2mL蒸馏水，用玻璃导管向其中吹气，未发现明显现象。 小玲：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向其中吹气，溶液变浑浊。
【解释与结论】小玲的实验结果证实了人呼出的气体中含有CO2气体。其方案中的实 验原理用化学反应方程式表示为 。 【评价与反思】小春的实验若继续进行，也能得到与小玲同样的结论。请你帮助设计 后续方案；实验操作 ；
实验现象
27、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程. (1)对已变质的氢氧化钙进行探究 [猜想]①可能完全变成了碳酸钙.
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物. [进行实验] 实验过程 取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液. 实验现象 结论 猜想②成立 (2)对已变质的氢氧化钠进行探究 [猜想]①可能完全变成了碳酸钠.
②可能部分变质，其成分是_____________. [进行实验] 实验过程 实验现象 结论 猜想①成立 [交流反思]实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应____保存.
28、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 ．．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式 。 （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他们猜想的依据是 。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：
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实 验 操 作 [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡 (胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐， 其原因是 。
29、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。
【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，
它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。 （2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。
（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质
量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH=NACl+NaClO+X，则X的化学式是 。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。 ②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若没有听到 ，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通
入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。 【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起 作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”） 30、实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究。 [提出问题l这瓶氢氧化钙粉末是否变质?
[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质。
[实验验证l请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象： 。 [结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质。
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预期实验现象 结 论 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。