[猜想二]小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质。
[实验验证]小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整。
[思维拓展]由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用 ， 请写出有关反应的化学方程式 。
31、实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文 的说法，请你说出小明的理由 。
按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能 ，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告： 猜想 实验步骤 实验现象及结论 32、利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕） （1）把过氧化氢溶液缓缓．．加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该
实验你所选用的仪器有 （填字母）。写出发生反应．．．
的化学方程
式 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。 ②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。 ③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 （填字母）。步骤③的实验目的．．．是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 。
33、维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到
的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
学科网学科网 【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。【实验原理】
16
学科网
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色； (2)淀粉遇到碘水变 色。
学科网学科网 【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
学科网学科网 【实验过程】 步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，
③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
学科网学科网 步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。 【实验记录】 测定物质 滴入碘水的数量(滴) 学科网学科网学科网① 1 ② 8 ③ 15 ④ 5 学科网试回答下列问题：(1)你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C的含量较高；(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：
学科网 ；
(3)化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同
学科网学科网学科网C．试管的大小不同 D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
学科网【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是 。
学科网34、如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向 烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴 加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她 从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(I)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是 (2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结 论 35、CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质： (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；
若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ， 其原因是(用化学方程式表示) 。 (2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应? ①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
17
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。 其理由是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
36、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她 设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 取5mL5%的过氧化氢溶液实验一 于试管中，伸入带火星的木条 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 没有明显现象 过氧化氢分解产生氧气，但是 。 反应的化学方程式为： 二氧化 。 锰是过氧化氢 分解的二氧化锰能加快过氧化氢的催化剂 分解 总结 实验三 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。 37、某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？
。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。
18
参考答案
1、?氯（Cl）； ?BaSO4；
?H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； ?B。
２、（1）① > ② Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）洗衣粉 淀粉（可互换位置） 水垢 纯碱（可互换位置）
取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种．．．．．．．．．．．．．．．．．．．物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。 ．．．．．．．．．
（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，．．．．．．．．．．．．．．．．则第三种物质是纯碱。）（2分） ．．．
（空答、错答、漏答均为0分；答案正确为2分） 3、（1）Ca(OH)2 （或氢氧化钙）
（2）CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O 验证CO2 与Ca(OH)2能发生反应
（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的气体体积远大于A中溶液的体积， 2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CO．．．．．．．
说明CO2和NaOH发生了反应。 （2分） （空答、错答、漏答均为0分；答案正确为2分） ４、?②； ?①； ?NaNO3。
５、?碳酸钠、碳酸钙；
?取样加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠； ?密封。
６、（１）固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率 （２）滤纸条变红
（３）实验在封闭体系中进行，对环境无污染 （４）NaCl、CaCl2、HCl
（５）向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红
或：向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等) 有气泡产生
或：向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等) 有气泡产生 （６）反应后的溶液呈中性（或：HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应） ７、(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (3分)
(2)气球胀大 (1分)
19
(4)
【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) (每空1分) 【实验设计】 ①小林 (1分)
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 (每空1分) ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 (每空1分)
(合理答案均可)
８、(1) ①试管 ②集气瓶(每个1分)
MnO2(2) B D(或E) 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
(3) 密度比空气小且不与空气中的物质反应(只写一点给1分，共2分) ９、问题一：甲状腺肿(或碘缺乏症；大脖子病等) 【实验一】温度越高，碘损失率越大 (1) 时间 温度 酸碱性(或酸碱度；pH)
(每空1分，共3分。前两空答案顺序不要求对应) (2) C
１０、（1）长颈漏斗 H2O2、MnO2 2H2O2＝2H2O+O2↑ （2）a b
（3）吸收空气中的二氧化碳 （4）B （5）94%
１１、【猜 想】 猜测二：铜 【实验探究】
实验操作 ①30%NaOH溶液 ②10%盐酸 【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
１２、(1)铁架台、试管 （每空1分，共2分）
(2)CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑ (2分): C(1分);
MnO2 2H2O2 =====2H2O+O2↑ (2分)
(3)便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（合理均给分） （2分） (4)酒精灯（1分）；将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。（2分）
MnO2
实验现象 实验结论 铝 铁、铜
1３、 [提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分） [实验验证]（合理均给分） 实验步骤 第一步 实验操作 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分） 20
预期现象和结论 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）； 否则气体不是SO2 （1分）