第03章(01029)已知氨水溶液中，c(OH-)=1.7×10-3mol·L-1，则该溶液的pH=________；此氨水的浓度为________mol·L-1。(K(NH3·H2O)=1.8×10-5) 解： 11.23；0.16。 第03章(01030)浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液，其pH=________，此碱溶液与水等体积混合后，pH=________。 解： 9.0；8.85。
第03章(01031)试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。
解：解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。（2分） 不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。（4分） HAA-+H+ 平衡c/mol·L-1：c-c?c?c?
K=c?)2(c?c(1??)c?=c(c)?2?1??
当?很小，如<1%时，则
??K=(c/c)?2或?=K?c（10分）
c第03章(01032)（1）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。
（2）pH值相同的HCl和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。
（3）如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相同，试说明之。 解：解：
(1)不同：HCl是强酸，完全解离，而HAc是弱酸，部分解离。 相同：因为中和反应： HCl+NaOH→NaCl+H2O HAc+NaOH→NaAc+H2O
（2分）
式中计量数均相同；浓度、体积相同的HCl和HAc所需NaOH的物质的量相同。 （4分） (2)不同：见上(1)
不同：因为HCl、HAc浓度不同。 （8分） (3)相同，见(1)。 （10分）
第03章(01033)试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的n倍，并说明其适用条件。 解：解：当c/c≥500或c/c≥500时 ??KaKb??c1?12=c2?22（4分） 若c1=nc2
所以，nc2?12=c2?22 ?2=n?1（8分）
其适用条件为c/c≥500或c/c≥500。（10分） ??KaKb??第03章(01034)简要说明测定HAc的标准解离常数的两种方法。
解：解：1.测定不同已知浓度HAc(aq)的pH值，进而计算K。 （5分） 2.测定不同已知浓度NaAc(aq)的pH值，再由K=K·K，求得K。 （10分）
3.测定已知浓度，且c(NaAc)/c(HAc)不同的缓冲溶液的pH值，再求得K。 （三者取二即可）
第03章(01035)某弱碱MOH的相对分子质量为125，298K时，取0.500g溶于50.0mL水中，所得溶液的pH值为11.30。试计算溶液pOH值、c(OH-)、MOH的标准解离常数K和解离度。 解：解：c(MOH)=
0.500g125 g?mol?1?0.0500L=0.0800mol·L（2分）
-1
pH=11.30， pOH=2.70（3分）
c(OH-)=2.0×10-3mol·L-1（5分）
MOHM++OH-
平衡c/mol·L-10.0800-0.00200.00200.0020
-50.0020K=(0.0800=5.1×10（8分） -0.0020)2?5?=5.1?10=2.5%（10分）
0.0800第03章(01036)有一弱酸HX溶液，其浓度为0.10mol·L-1，溶液中有2.0%HX解离。试计算：(1)HX的标准解离常数K；(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度?；(3)在多大浓度时解离度为1.0%。
解：解：HX(aq)H+(aq)+X-(aq)
(1)K=(c/c)?2=0.10×0.0202=4.0×10-5（4分）
??5Ka c(2)?==4.0?10=2.8%（8分）
0.050c(3)c=
??Ka c4.0?10?5mol?L?1=0.40mol·L-1（10分） =?20.0102第03章(01037)食用白醋(醋酸)溶液，其pH值为2.45，密度为1.09g·mL-1。计算
白醋中HAc的质量分数。（已知K(HAc)=1.75×10-5，Mr(HAc)=60.0） 解：解： HAcH++Ac-
pH=2.45，c(H+)=3.5×10-3mol·L-1（2分）
c(HAc)=
mol·L=0.70mol·L（7分）
-1
-1
w(HAc)=0.70?60×100%=3.9%（10分） 31.09?10第03章(01038)已知苯甲酸(C6H5CO2H)的K=6.4×10-5，25℃时其饱和溶液的pH值为2.80。计算苯甲酸的溶解度(mol·L-1和g/100mL)。 解：解：Mr(C6H5CO2H)=122
C6H5CO2H
￡(1.6?10?3)2x?1.6?10?3H++C6H5CO2-
-5
pH=2.80， c(H+)=1.6×10-3mol·L-1（2分）
=6.4×10
x=4.2×10-2（6分）
S1=c(C6H5CO2H)=4.2×10-2mol·L-1（8分）
42?10?122?100)g/100mL=5.1g/100mL（10分） S2=(￡.1000?2第03章(01041)5%的HAc溶液，其密度为1.0067g·mL-1。试计算：(1)该溶液的c(H+)、c(Ac-)和pH值；(2)该溶液稀释至多少倍后，其解离度增大为稀释前的3倍（K(HAc)=1.75×10-5，HAc的相对分子质量为60）。 解：解：(1)HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq) M(CH3COOH)=60g·mol-1
c(HAc)=
?11000mL?L?1?1.0067g?mL?5.0`g?mol?1=0.84mol·L
-1
-3-1
c(H+)=K?(HAc)? c(HAc) /c?=3.8×10mol·L
c(Ac-)=3.8×10-3mol·L-1 pH=2.42 (2)c1?12=c2?22
c1?12=(3?1)2c2=9c2?12 所以c2=91
即稀释为原溶液体积的9倍。
c第03章(01039)将0.56g苯甲酸C6H5CO2H溶解在水中配制成1.0L溶液。K(C6H5CO2H)=6.4×10-5。计算该溶液中C6H5CO2H、C6H5CO2-、H+和OH-的浓度及溶液的pH值。 解：解： C6H5CO2HC6H5CO2-+H+ 平衡c/(mol·L-1)4.6×10-3-xxx
c(C6H5CO2H)=0.56mol·L-1=4.6×10-3mol·L-1
122?1.0-5
（2分）
x24.6?10?3?x=6.4×10，x=5.1×10
-4
（6分）
c(C6H5CO2-)=c(H+)=5.1×10-4mol·L-1 c(C6H5CO2H)=4.1×10-3mol·L-1 c(OH-)=(1.0?10pH=3.29
?145.1?10?4)mol·L=2.0×10mol·L
-1-11-1
（10分）
第03章(01040)已知K(HCOOH)=1.77×10-4。取0.10mol·L-1甲酸溶液50mL，加水稀释至100mL，求稀释前后溶液的c(H+)、pH值和解离度。 解：解：稀释前： HCOOHH++HCOO- 平衡c/(mol·L-1):0.10-xxx
x2=1.77×10-4 0.10?x0
0.10-x≈0.10
x=4.2×10-3 c(H+)=4.2×10-3mol·L-1；pH=2.38
?10=4.2% ?=4.20.10?3（2分）
（4分）
（5分）
稀释后： HCOOH
2H++HCOO-
平衡c/mol·L-1：0.10-yyy
y2-4-3
=1.77×10 y=2.9×10
0.050?y （7分）
c(H+)=2.9×10-3mol·L-1 pH=2.54
?10×100%=5.8% ?=2.90.050?3 （10分）
第03章(01042)在H3PO4溶液中c(H+)≠3c(PO43-)。（ ） 解：对
第03章(01043)饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。（ ） 解：错
第03章(01044)在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。（ ） 解：错
第03章(01045)对任何二元弱酸H2A来说，其K>K。（ ）
解： 对
第03章(01046)H2C2O4为二元弱酸，其解离反应式为H2C2O42H++C2O42-。（ ）
解： 错
第03章(01047)已知H3AsO4H++H2AsO4- K H2AsO4-H++HAsO42- K HAsO42-H++AsO43- K
则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。.（ ） 解： 对
第03章(01048)已知H2C2O4H++HC2O4- K HC2O4-H++C2O42- K
则H2C2O42H++C2O42-的K=K+K。.（ ） 解： 错
第03章(01049)计算H2S饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。（ ） 解： 错
第03章(01050)二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于K。（ ） 解：对
第03章(01052)H3PO4溶液中，c(PO43-)=K(H3PO4)mol·L-1。.（ ） 解：错
第03章(01051)三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。（ ） 解：对
第03章(01053)H2S饱和溶液中，c(S2-)≈K(H2S)mol·L-1。.（ ） 解：对
第03章(01054)在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中c(S2-)=K(H2S)mol·L-1。（） 解：错
第03章(01055)将H2S气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是.（ ）。
(A)c(S2-)=c(H+)； (C)c(S2-)< (B)c(S2-)=2c(H+)； (D)c(S2-)=1c(H+)。 2解： C 第03章(01056)室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为（ ）。 (A)>0.1mol·L-1；(B)1mol·L-1；(C)0.1mol·L-1；(D)>1mol·L-1。 解： C 第03章(01057)下列酸溶液浓度均相同，c(H+)最大的是.（ ）。 (A)H3BO3(K=5.8×10-10)； (B)H3AsO3(K=6.0×10-10)； (C)H3PO4(K=7.1×10-3)； (D)H3AsO4(Ka=6.3×10-3)。 解：C 12第03章(01058)下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是.（ ）。 (A)H2S(aq)；(B)H2SO4(aq)；(C)H3PO4(aq)；(D)H2C2O4(aq)。 解：B 第03章(01059)下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（ ）。 (A)H2CO3(K=4.4×10-7)； (B)H3C6H5O7(柠檬酸)(K=7.4×10-4)； (C)H2SiO3(K=1.7×10-10)； (D)CH2CHCO2H(丙烯酸)(K=5.5×10-5)。 解： B 第03章(01061)欲降低H3PO4的解离度，可加入.（ ）。 (A)NaOH；(B)NaCl；(C)NaH2PO4；(D)H2O。 解： C 第03章(01060)下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最小的是.（ ）。 (A)H2WO4(K=3.2×10-4)； (B)H4P2O7(K=3.0×10-2)； (C)H2Se(K=1.3×10-4)； (D)H2CO3(K=4.4×10-7)。 解：D 第03章(01062)欲降低H2S溶液的解离度，可加入.（ ）。 (A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。 解： B 第03章(01063)已知H2C2O4H++HC2O4- K H2C2O4-H++C2O42- K H2C2O42H++C2O42- K 下列叙述中正确的是（ ）。 (A)c(H+)=2c(C2O42-)； (B)K=K·K； (C)c(H2C2O4)=1c(H+)； 2 (D)K=K+K。 解：B 第03章(01064)已知：K(H2CO3)=4.4×10-7，K(HClO)=2.95×10-8。反应ClO-+H2CO3HClO+HCO3-的标准平衡常数是.（ ）。 (A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。 解：D 第03章(01065)已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应 H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于.（ ）。