4.(★★★★★)已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3) 。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO ，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水 请填写下表：(填写时用字母代号) 离子组 选用的试剂(代号) 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子
(1)Zn2＋和Al3＋ (2)Zn2＋和Mg2＋ (3)Zn2＋和Ba2＋ (4)Fe3＋和Al3＋ 附：参考答案 难点磁场
解析：B、D中滴入AgNO3(aq)开始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。C中滴入AgNO3(aq)，生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不稳定，在溶液中发生分解反应生成Ag2O，所得暗棕色沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)也不溶解。A中滴入少量AgNO3，发生以下反应：Ag＋＋
3NH3?H2O====[Ag(NH3)2]＋＋NH4＋＋OH－＋2H2O，故无沉淀产生；继续滴入AgNO3(aq)，至AgNO3过量时，总反应如下：Ag＋＋NH3?H2O====AgOH↓＋NH4＋，故有沉淀产生。 答案：A 歼灭难点训练
1.提示：A、B中开始生成白色沉淀，后来沉淀不消失；C中始终未生成沉淀；D中先生成Al(OH)3沉淀，后来Al(OH)3沉淀溶解在过量硫酸中。 答案：D
2.提示：一定浓度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3胶体，相互反应，分别生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq)，当胶体过量时，它会在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里发生凝聚，生成沉淀。 答案：AC
3.提示：C、D能使蛋白质变性，加入蒸馏水，蛋白质不再溶解。 答案：CD
4.提示：(1)Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3?H2O
分开，因为Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。 (2)Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn(NH3) ，而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；也可用过量NaOH(aq)分开，因为在过量NaOH(aq)中，Zn2＋转化为ZnO ，而Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。 (3)Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4(aq)分开，因为H2SO4(aq)与Zn2＋不反应，但可使Ba2＋生成沉淀。 (4)Fe3＋和Al3＋可用过量NaOH(aq)分开，在过量NaOH(aq)中，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Al3＋转化为AlO 。 答案：(1)E Al(OH)3 Zn(NH3) (2)DMg(OH)2 ZnO 或E Mg(OH)2
Zn(NH3) (3)A BaSO4 Zn2＋ (4)D Fe(OH)3 AlO 2009-2-12 15:27:22
#13
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youth9900
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难点13 较难离子方程式的书写
某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。 ●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 程式。
(1)__________________________________； (2)__________________________________；
(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。 ●案例探究
[例题]已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应： 3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3
现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol?Ｌ－1的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式__________________。
命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。 知识依托：①物质氧化性(或还原性)强弱的比较。②Cl2的氧化性。③离子方程式的书写。
错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 不进行还原性比较，误写出下列离子方程式： 2Br－＋Cl2====2Cl－＋Br2
解题思路：通过题给反应可比较出Fe3＋与Br2的氧化性强弱(Br2强)，
货币: 121 考试币 经验: 3967 点 体力: 3637 点 注册: 2007-12-23
课堂币c: 449 课堂币 1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方
从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。
n(Cl2)＝ ＝5.00×10－3 mol
n(FeBr2)＝10.0×10－3 L×1.0 mol?Ｌ－1＝1.0×10－2 mol
这样，Fe2＋可失去1.0×10－2 mol的电子，而Cl2最多得1.0×10－2 mol的电子，得失电子应守恒，故Br－不失电子。 答案：2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ ●锦囊妙计
较难离子方程式的书写要注意以下问题：
1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有： ①Cl2通入石灰乳中；
②用NaCl(或萤石)和浓H2SO4制取HCl(或HF)； ③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3。
2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解相互促进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。
3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。
4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：Br2＞Fe3＋＞I2。 ●歼灭难点训练
1.(★★★)完成下列反应的离子方程式。
(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促进，反应进行到底，下同)；
(2)将10.00 mL 0.10 mol?L－1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol?L－1的KAl(SO4)3(aq)混合： 。 2.(★★★★)
(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，写出发生反应的离子方程式_______________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。
3.(★★★★)已知还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，则：
(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ； (2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 ； (3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。 4.(★★★★★)铝铵矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH ＋AlO ＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式： (1) ， (2) ， (3)NH3?H2O NH3↑＋H2O， (4) 。
附：参考答案 难点磁场
提示：(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2＋完全转化为BaSO4↓，Al3＋完全转化为AlO
2Al3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO ＋4H2O 该反应持续至OH－消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2＋，阴离子是AlO ，即为Ba(AlO2)2(aq)。
(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：
12H2O＋2Al3＋＋3SO ＋6AlO ＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓ 因为Al3＋与AlO 水解相互促进，所以有H2O参加反应。
答案：(1)2Al3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO ＋4H2O
(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO ＋6AlO ＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓ 歼灭难点训练
1.提示：先根据电荷守恒配平。
答案：(1)3AlO ＋Al3＋＋6H2O==== 4Al(OH)3↓ (2)3HCO ＋Al3＋====Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2.提示：
(1)Na＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO 中的H＋与Ba(OH)2中的OH－皆无剩余：2HSO ＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓＋SO ，或2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓。
(2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2＋＋SO ==== BaSO4↓。
答案：(1)2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－====2H2O＋BaSO4↓ (2)Ba2＋＋SO ====BaSO4↓
3.提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I－失电子；而(2)中I－和Fe2＋都失电子，二者全部被氧化；(3)中I－全部被氧化，Fe2＋部分被氧化：
n(氧化I－的Cl2)= n(I－)=1.0 mol
n(氧化Fe2＋的Cl2)=n总(Cl2)－n(氧化I－的Cl2)=0.2 mol n(被氧化的Fe2＋)=0.4 mol
n反(I－)∶n反(Fe3＋)∶n反(Cl2)=2.0 mol∶0.4 mol∶1.2 mol=5∶1∶3。
据此，可写出离子方程式。 答案：(1)2I－＋Cl2====2Cl－＋I2
(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2 (3)2Fe2＋＋10I－＋6Cl2====2Fe3＋＋5I2＋12Cl－
4.提示：先比较NH 与Al3＋结合OH－的能力：若NH 先与OH－结合，则生成的NH3? H2O还是能与Al3＋结合释出NH ，故结合OH－的先后顺序为：先Al3＋后NH 。
再分析Al(OH)3与NH 结合OH－的能力：由于NH3?H2O不能溶解Al(OH)3，故NH 先于Al(OH)3与OH－结合。NH 完全变为NH3?H2O后，随滴加的进行，c(OH－)渐大，c(OH－)至一定程度，Al(OH)3沉淀
开始溶解产生AlO ：
Al(OH)3＋OH－====AlO ＋2H2O 答案：(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ (2)NH ＋OH－ NH3?H2O
(4)Al(OH)3＋OH－====AlO ＋2H2O
2009-2-12 15:27:46
#14
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难点14 结晶水合物的析出
溶液中晶体的析出是初中学习的内容，初中学习时要求低，不能满足于高考的需要，因此有必要深入学习。 ●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na2CO3?10H2O)。求： (1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。 (2)a的取值范围。 ●案例探究
[例题]已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。
命题意图：考查学生对析出结晶水合物的计算能力。 知识依托：溶解度的概念和计算。
错解分析：常见错解有三：一是忽略析出的碳酸钠晶体中含有结晶水，二是不知道析出的碳酸钠晶体中含多少结晶水，三是认为析出的碳酸钠晶体中只含有1.06 g碳酸钠和相应的结晶水。
解题思路：解答本题有两种方法，一是过程思维法，二是终态思维法。 方法1(过程思维法)：先求加入的1.06 g无水Na2CO3形成并析出晶体的质量m1(Na2CO3?10H2O)及溶液中由此减少的水的质量m1(H2O) Na2CO3 ～ Na2CO3?10H2O ～ 10H2O 106 g 286 g 180 g 1.06 g m1(Na2CO3?10H2O) m1(H2O) m1(Na2CO3?10H2O)=2.86 g m1(H2O)=1.80 g
货币: 121 考试币 经验: 3967 点 体力: 3637 点 注册: 2007-12-23
搅拌后静置，课堂币c: 449 课堂币 t℃时向a g饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，