溶液稀释或混合时，pH的变化规律及求解方法
(1)强酸溶液，每稀释10倍，pH增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀释10倍，pH增加值小于1，所得值也不能大于7。
强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1，但所得值不能小于7；弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小值小于1，所得值也不能小于7。 (2)酸酸混合，先求c混(H＋)，再求pH。
(3)碱碱混合，先求c混(OH－)，再求c混(H＋)[或pOH]，最后求pH。
(4)酸碱混合，酸过量时，先求c混(H＋)，再求pH； 碱过量时，先求c混(OH－)，再转化为c混(H＋)，最后求pH。 ●歼灭难点训练
1.(★★★)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg ，则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG＜0
C.常温下0.1 mol?L－1氢氧化钠溶液的AG=12 D.常温下0.1 mol?L－1盐酸溶液的AG=12
2.(★★★★)在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( ) A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1
3.(★★★★)弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是( ) A.3.0～3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.3
4.(★★★★★)20℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白： (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。 (3)a的取值范围是_____________。 附：参考答案 难点磁场
解析：根据电荷守恒，反应后的溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－) 由于c(Na＋)=c(Cl－) 所以：c(OH－)=c(H＋)
即酸所提供的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－)： 10－a mol?L－1×V mL=10b－14 mol?L－1×10V mL 解得：a＋b=13。 答案：A 歼灭难点训练 1. AD
2.解析：因为pH1=9，所以c1(OH－)=10－5 mol?L－1；因为pH2=10，所以c2(OH－)=10－4 mol?L－1
根据题意得：c1(NH3?H2O)V1=c2(NH3?H2O)V2
由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则 ＞10，即V1＞10V2。
答案：B
3.解析：(虚拟法)：虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后 c(H＋)= ×10－3 mol?L－1 pH=3＋lg2=3.3
事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H＋电离出来，故 c(H＋)＞ ×10－3 mol?L－1 pH＜3.3 答案：A 4.解析：
(1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。
(2)若a=5，则ca(H＋)=10－5 mol?L－1
再由a=0.5b推知b=10，则cb(H＋)=10－10 mol?L－1，cb(OH－)=10－4 mol?L－1 由于酸碱相混恰好中和，所以 Va?ca(H＋)=Vb?cb(OH－) =10＞1
这与题意Va＜Vb不符，故答案仍为：否。 (3)由题意知，Va?ca(H＋)=Vb?cb(OH－)，则 =10a＋b－14
因为Va＜Vb即 ＜1，则
10a＋b－14＜1=100 a＋b－14＜0 将a=0.5b代入得：a＜ 又因为pH=b=2a＞7(碱性溶液) 所以，a＞ ； 总之， 。 答案：(略)