58.5 g?mol－1×0.110 mol－ =6.44 g－7.82 g＜0
那么，NaNO3亦不析出，因NaNO3与NaCl物质的量相等，且溶解度大；同理KNO3亦不析出，因KNO3与NaNO3物质的量相等，且溶解度大。 KCl亦不析出，因为：
74.5 g?mol－1×0.120 mol－ =8.94 g－11.3 g＜0 则：m高温=0
降温至10℃，析出KNO3：
101 g?mol－1×0.110 mol－ =11.1 g－4.18 g=6.9 g 那么，NaNO3不会析出。KCl亦不析出，因为：
74.5 g?mol－1×(0.120 mol－0.110 mol)－ =0.745 g－6.20 g＜0 NaCl亦不析出，因为：
58.5 g?mol－1×0.110 mol－ =6.44 g－7.14 g＜0 则：m低温=6.9 g 答案：0 6.9 g
4.解析：从含有4种离子：K＋、Na＋、Cl－和NO 的溶液中提取KNO3，应该采取冷却热饱和溶液的方法。而原溶液可能是不饱和的(对KNO3而言)、低温的。欲冷却，应制成高温的；欲使KNO3饱和，要蒸发水分——此为操作①。高温(100℃)下蒸发水，溶解度小者就会首先析出(NaCl)——此为A主要成分。过滤出NaCl晶体，然后冷却的饱和溶液——此即操作②，可析出晶体——主要是KNO3，也含有少量NaCl——C的主要成分。进行再结晶可提纯KNO3。
答案：(1)①蒸发水分，并将溶液控制在较高温度(如100℃)下，过滤析出晶体
②冷却至较低温度(如10℃)，过滤析出晶体
(2)NaCl KNO3 KNO3 NaCl 用焰色反应检验是否含有Na＋，用AgNO3(aq)和稀HNO3检验是否含有Cl－ (3)重结晶 2009-2-12 15:28:38
#16
Re:[推荐]精粹高中化学解题方法
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youth9900
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难点16 水的电离
如何判断(或计算)溶液中c水(H＋)或c水(OH－)的大小，如何找出c水(H＋)与c水(OH－)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。 ●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 A.2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) B.c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C.c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－) D.c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S) ●案例探究
货币: 121 考试币 经验: 3967 点 体力: 3637 点 注册: 2007-12-23
中，下列说法正确的是________。 课堂币c: 449 课堂币 Na2S(aq)
[例1]室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为 A.1.0×10－7 mol?Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol?Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol?Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol?Ｌ－1
命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。
知识依托：水的离子积。
错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。
解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：
c(H＋)=1.0×10－12 mol?L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol?L－1
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。 最后进行讨论：
(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的： c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol?Ｌ－1
(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的： c水(OH－)=1.0×10－2 mol?Ｌ－1 答案：CD
[例2](NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题： (1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ； (2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式： ；
(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO )的等式： 。
命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。 知识依托：盐类的水解。
错解分析：不清楚CO 与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3、HCO 中氢的来源及他们与水电离的OH－的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子个数比为1∶2，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。
解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式： (NH4)2CO3====2NH ＋CO H2O H＋＋OH－
NH ＋H2O NH3?H2O＋H＋ CO ＋H2O HCO ＋OH－ HCO ＋H2O H2CO3＋OH－
以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8种。
虽然NH 与CO 的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。
(1)由于1个CO 带2个负电荷，即c(CO )所带负电荷可表示为：2c(CO )，
根据正负电荷总数相等可得答案。
(2)水电离出的H＋与OH－是相等的，但水电离出的H＋不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO 中，有的存在于H2CO3，故由水电离出的H＋总数可以浓度形式表示为：c(H＋)＋c(HCO )＋2c(H2CO3)。同样，水电离出的OH－也不全部独立存在于溶液中，有的被NH 俘获存在于NH3?H2O中，被NH＋4俘获的OH－数与它们结合生成的NH3?H2O数是相等的，故由水电离出的OH－总数可以用浓度形式表示为：c(OH－)＋c(NH3?H2O)。
(3)(NH4)2CO3中，N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH 中，有的存在于NH3?H2O中，其总数以浓度形式可表示为：c(NH )＋c(NH3?H2O)。(NH4)2CO3中的C原子，有的存在于CO 中，有的存在于HCO 中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为：c(CO )＋c(HCO )＋c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。 答案：8 (1)c(NH )＋c(H＋)====c(OH－)＋c(HCO )＋2c(CO ) (2)c(H＋)＋c(HCO )＋2c(H2CO3)====c(OH－)＋c(NH3?H2O) (3)c(NH )＋c(NH3?H2O)====2c(CO )＋2c(HCO )＋2c(H2CO3) ●锦囊妙计
一、c水(H＋)[或c水(OH－)]的求解规律 1.强酸溶液：
c水(H＋)×c酸(H＋)=Kw[或c水(H＋)= ] 弱酸溶液中： c水(H＋)= 2.碱溶液中：
c水(OH－)?c碱(OH－)=Kw[或c水(OH－)= ] 对于弱碱中的氨水溶液： c水(OH－)=
3.盐溶液中，c水(H＋)、c水(OH－)的求解规律：
(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c水(H＋)或c水(OH－)的求解规律分别是 c水(OH－)=10pH－14
c水(H＋)=c溶液(H＋)＋ [HiA(n－i)－]=10－pH＋ [HiA (n－i)－] (An－代表弱酸根离子)
(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c水(H＋)、c水(OH－)的求解规律分别是 c水(H＋)=10－pH
c水(OH－)=c溶液(OH－)＋c[M(OH)n－1] (Mn＋代表弱碱阳离子) 二、有关溶液的物料守恒 1.强酸弱碱盐溶液中：
c(H＋)=c(OH－)＋c(被弱碱阳离子结合的OH－) 2.强碱弱酸盐溶液中：
c(OH－)=c(H＋)＋c(被弱酸根结合的H＋)
3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。 ●歼灭难点训练
1.(★★★)水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1
个分子发生电离，则n值是( ) A.107 B.5.56×108 C.1.0×10－14 D.55.6
2.(★★★★)常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为A mol?L－1与B mol?L－1，则A与B的关系为( )
A.A＞B B.A=10－4 B
C.B=10－4A D.A=B 3.(★★★★)在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol?L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )
A.Fe3＋、NO 、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO 、Cl－、K＋
C.NH 、Fe2＋、SO 、NO D.Cl－、SO 、K＋、Na＋
4.(★★★★★)Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。
(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。 (2)写出一个含有c(OH－)和c(H＋)的等式： 。 (3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(PO )的等式： 。 附：参考答案 难点磁场
提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H＋和OH－个数相等，可知C对。根据Na2S中，Na＋个数是S2－的两倍，可知D对。 答案：BCD 歼灭难点训练
1.提示：常温下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物质的量是 ，则： n= mol∶10－7 mol=5.56×108 答案：B
2.提示：本题有两种解法。 方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)= mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1 CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′总(OH－)=10－9 mol?L－1 则A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。 答案：B
3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。
答案：BC
评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。
4.提示：Na3PO4完全电离，水部分电离： Na3PO4====3Na＋＋PO H2O H＋＋OH－ PO 发生系列水解： PO ＋H2O HPO ＋OH－ HPO ＋H2O H2PO ＋OH－ H2PO ＋H2O H3PO4＋OH－ 答案：8
(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO )＋2c(HPO )＋c(H2PO ) (2)c(H＋)＋c(HPO )＋2c(H2PO )＋3c(H3PO4)==c(OH－) (3)c(Na＋)==3c(PO )＋3c(HPO )＋3c(H2PO )＋3c(H3PO4) 2009-2-12 15:29:04
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#17
youth9900 Re:[推荐]精粹高中化学解题方法
难点17 溶液的pH
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溶液的pH，教材内容较为简单，考题却有一定的难度。本篇的设置以高考难度为准。 ●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
等级: 普通在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL时，溶液中
Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a＋b的值是
A.13 B.14 C.15
不能确定 发贴: 70 贴 D. 货币: 121 ●案例探究 考试币 课堂币c:
[例题]常温下，将100.10 mL 0.0010 mol?L－1的NaOH(aq)与99.90 mL 0.0010 mol?L－1的HCl(aq)混合均匀，然后滴入2滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。
449 课堂币 命题意图：考查学生计算 pH的能力。 经验: 3967 知识依托：酸碱中和反应及pH的变色范围。 点 点 注册:
错解分析：只依据碱过量，而判定溶液变红色。殊不知，pH小于8.2的酚酞溶液呈呈红色。
解题思路：本题是一个有关pH的计算题，不是一个简单的过量判断题。由于碱过量，c混(OH－)=
=1.0×10－6 mol?L－1 pOH=6 pH=14－6=8
滴入酚酞试液，溶液呈无色。 答案：无色 ●锦囊妙计
pH介于8.2~10.0之间的酚酞溶液呈浅红色，只有pH大于10.0的酚酞溶液才体力: 3637 无色，
2007-12-23 所以须先算出混合溶液的 c(OH－)，再求pH。