北京顺义区2012年初三第二次统一练习
14．（7分）化学小组的同学利用右图所示装置进行实验。集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B。
（1）若A、B均为液体。将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象。则A物质是 。试管中石灰水变浑浊的原因是 。
（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞。当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色。则烧杯中发生反应的化学方程式为 。 （3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。而试管中无明显现象。则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示） 。然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失， 。反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有 （写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）。 15.（7分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，
?依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）???ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%
的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO2能与水、 反应，SO2与CO2一样，也能。 （2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。 （3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。
（1）B装置的作用是 。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
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实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。 A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量 C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量
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1．（7分 (3)初步探究： ①③ 浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。 （4）实验探究： 实验 【活动反思】
（5）HCl FeCl2 或 HCl FeCl2 FeCl3
（6）抽成真空或填充保护气。（写出一种即可）
2.（8分，每空l分，操作步骤二及对应实验现象全对得1分。） 【交流研讨】A 【得出结论】NaHCO3溶液 【作出猜想】 ①NaOH （1）NaCl溶液
操作步骤 适量的稀盐酸 澄清的石灰水中 【拓展与应用】Ca(OH)2/ CaCl2（其他答案合理给分）
3．（8分）实验1：红墨水 红色不褪去
实验2：【实验记录】
②无色酚酞溶液 无明显变化
③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液 溶液变浑浊 【实验反思】
（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2 （2）A B
4．（8分） （1）隔绝水、隔绝氧气、隔绝空气（合理答案均给分）
（2）①银白色、熔点低、密度小于水的密度（或大于煤油） （合理答案均给分） ②CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O ③D中溶液进入C中，产生气泡； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ① NaCl ② NaCl和HCl
5．（5分） 【查阅资料】 H2SO4 【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。
【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰
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操作 主要现象 结论与解释 该保鲜剂一定不是：② ⑤ 该保鲜剂： 有效 。 该保鲜剂中一定含有的物质是Fe和Fe2O3。 实验现象 澄清溶液变浑浊 结论及化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊 （2分） 7.（1）3CuO + 2NH3 加热 3Cu + N2 + 3H2O
（2）Ⅰ. ③ Ⅱ.①③ （此空2分，漏选1分，有错误选项不给分） Ⅲ.CuO和Cu
8. 【猜想假设】铜粉和氧化铁粉
【设计方案】
实验中可能出现的现象 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 【反思评价】
（1）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净） （2）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集
（3）取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应, 试管底部有红色固体剩余，．．．．．．．．．．
溶液变为黄色，则猜想3成立。（此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分） ．．．
9．（8分）（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大 （2）②碳 C+O2 点燃 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无明显现象 氧化镁
（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全 10．（7分（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O （2）液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（中学学科网） NaCl； 或NaCl和NaOH； 或NaCl和HCl
实 验 操 作 a．观察试管③溶液颜色 b． 碳酸钠溶液 11．（5分）
（1）白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升 4P + 5O2 2P2O5
．．．．．．．．
温度要达到可燃物的着火点
（2）Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到．．．．．．．1
4 距管口约 处。 ．．．．． 12．（5分） （1）水和氧气 化学性质稳定，不与铁、水反应 验证有氧气、没有水时铁不锈蚀 （2）水 水 植物油（或浓硫酸或酒精等） （2分) 13．（8分
甲同学的方案：稀盐酸 Fe
乙同学理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。
实 验 现 象 若无气泡产生 若有气泡产生 结 论 NaCl 、NaOH NaCl、HCl 结论 猜想1成立 猜想2成立 猜想3成立 14
（1）CaO
（2）Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 对滤渣B的探究 实验操作 ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。 ②将生成的气体通入澄清石灰水。 实验现象 ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。 ②澄清石灰水变浑浊。 实验结论 【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 14．（7分）最后一空2分，答对一项得1分。全对得2分
（1）H2O ； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊 （2）Ca（OH）2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O
（3）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象（说明：中和反应热教材中并没有讲，不作为考试要求，真的做实验也确实没有现象）；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl。
15.（7分）实验反思2分，答对一项得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分 猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
查阅资料：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分） 实验验证：（1）除去二氧化硫
? （2）氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H2???Cu+H2O
实验反思：AB 33．（8分） 点燃 （1）CO ２CO＋O2 ===２CO2
（2）H2 继续按图1方式加热，直至不再产生气体 加热 依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。 （2分）
（3）MgCO3 + Zn ==== MgO + ZnO + CO↑ MgCO3、Zn、MgO、ZnO（MgCO3、Zn为给分点）
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