8． 将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在
＋
(aq)＋Br(aq)。则下列说法正确的是
－
A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大 C．此体系中一定存在c(Ag)＝c(Br)＝[Ksp(AgBr)]
D．某溶液中c(Ag)·c(Br)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)＝c(Br) 9． 下图所示的实验装置不能完成实验目的是
＋
－
＋
－
＋
－
1/2
＋
－
A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应
－1
C．图3为制备并收集少量NO气体 D．图4量取0.10 mol·L KOH溶液20.00 mL 10．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
选项 A 实验目的 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 检验溴乙烷中的溴元素 证明溶液中存在平衡：Fe＋3SCN33＋－
操作或现象 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 B C D 11．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
12．近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(α-
羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示：
下列相关说法正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生消去反应 B．苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛 C．苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 D．1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3
6
第二轮复习选择题专项训练4
1． 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
2． 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5
是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列说法中错误的是 A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 3． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
＋
－6
A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA B．1.8 g NH4离子中含有的质子数为NA
C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA D．0.5 mol·L NaOH溶液中，含Na数目为0.5NA 4． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA
B．1 L 0.2 mol·L硫酸铁溶液中含有的SO4数为0.2NA C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
5．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固
体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红。下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe
D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
6． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H(aq)===Cu(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol 1－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol
2
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 A．－417.91 kJ·mol C．＋546.69 kJ·mol
－1－1
2＋
－1
＋
2＋
－1
2＋
－1
2－
－1
＋
B．－319.68 kJ·mol D．－448.46 kJ·mol
7
－1
－1
8．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列
于下表。以下推断正确的是
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 A．C点的沉淀为Fe(OH)3 B．OA段可能发生的反应有：3Ba＋6OH＋3SO4＋2Fe===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是：2SO4＋2Ba＋Al＋3OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl)＞c(SO4)
9． 关于下列各实验装置（右图）的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 10．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是
－
2－2－
2＋
3＋
－
2＋
－
2－
3＋
溶液pH 开始沉淀 2.3 3.3 沉淀完全 3.4 5.2 沉淀开始溶解 － 7.8 沉淀完全溶解 － 12.8
选项 A 气体 NH3 试剂 酚酞试液 现象 溶液变红色 溶液先变 红后褪色 溶液褪色 溶液变蓝 结论 NH3的水 溶液显碱性 Cl2有酸性 和漂白性 C2H2分子中含碳碳双键 X可能是Cl2或NO2 B C D Cl2 C2H2 X 紫色石蕊试液 溴水 KI淀粉溶液 11．某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
12．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2 B．1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应 C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．莽草酸可发生聚合反应
8
第二轮复习选择题专项训练5
1．生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．燃料电池的燃料都在负极发生反应
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用高纯硅制造光导纤维
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视 B．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L CuSO4溶液中含有Cu为0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
4．下列有关说法正确的是
－1
2＋－
A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA C．2 g D2O中含中子、质子、电子数目均为NA
D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA
5． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===SO3＋2H
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O
6． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L KNO3溶液：H、Fe、SCN、SO4 B．c(H)/c(OH)＝10
＋
－
－10
－1
＋
2＋
－
2－
－
－
＋
－
－
2－
＋
16
的溶液：K、Ba、NO3、Cl
＋
－
2－
＋2＋－－
C．pH＝0的溶液：Al、Ag(NH3)2、Cl、SO4
D．c(ClO)＝1.0 mol·L的溶液：Na、SO3、S、SO4
7． 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 X Y Z
－
－1
＋
2－
2－
2－
3＋
箭头上所标数字的反应条件 9
A B C D
SiO2 NaCl N2 C Na2SiO3 NaHCO3 NO2 CO H2SiO3 Na2CO3 HNO3 CO2 ①与Na2CO3熔融 ②加热 ③加热 ④灼热炭粉 8． 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采
用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na从b极区移向a极区 B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D．该电池的负极反应为BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O 10．
常温下，有下列四种溶液：
① －1－
－
－
－
＋
② ③ 0.1 mol·L CH3COOH 溶液 －1④ pH＝3 CH3COOH 溶液 0.1 mol·L pH＝11 NaOHNaOH溶液 下列说法正确的是
＋
溶液 A．由水电离出的c(H)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为
c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
10