C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag)相同
6．下列说法不正确的是
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C．分子式C4H10表示的物质必是纯净物
+
D．有机物
的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性：HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D．NA．Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 Mg>Al>Na
8. 现有反应的化学方程式为：aFeCl2 ＋ bKNO3 ＋ cHCl ＝ dFeCl3 ＋ eKCl ＋ fX ＋ gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，
其分子式应为
9. 下列事实得出的结论正确的是
A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体 B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2 C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼 D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
10. 在一种酸性溶液中存在NO3、I、CI、Fe中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断
溶液中
①一定含有I，不能确定是否有CI③不含有Fe
--
---3+
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
②一定含有NO3
---
-
3+
④一定含有I、NO3和CI
A．① B．②③ C．④ D．①③
11．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L，其电离方程式为 H2S
-1
H+HS，HS
+--
H+S，若要使该溶液
+2-
31
[H]及[S]都减小，可采取的措施是 A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的Cl2 D．加入适量的CuSO4固体
12. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 Cl2（HCl）
A．除去Cl2中的 HCl杂质
B．分离乙醇
C．检查装置气密性 和乙酸
饱和食盐水
乙醇 乙酸
H2O 止水夹 +2-
NH4Cl棉花D．实验室制取NH3
第二轮复习选择题专项训练12
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 32
第二轮复习选择题专项训练13
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ．．
A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 C． 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
2．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
3．下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如
A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处色褪去。则D瓶盛的溶液是 A．浓硫酸 B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液
4．下列分析推断有错误的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低 B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡
先打开B，在红色布条颜
H11C5C5H115．有机物X的结构为，则H的结构式有（不考虑立体结构）
A.8种 B.32种 C.36种 D.64种
6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是
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A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原 B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2 C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2
D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3
7．在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，
关于兴奋剂X的说法正确的是
A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOH B．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2 C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D．X 遇到FeCl3 溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
8.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H(aq)+OH(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol?，
＋
－
1
又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol?,
1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol?
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol?
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q2 > Q3 > Q1 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q1 = Q2 = Q3 D．Q2 = Q3 > Q1
1
1
9．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10。下列说法正确的是
A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg)大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
10.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2
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2+2+
-12-11
和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） A. 一定小于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定大于92.0 kJ
11．下列装置或操作能达到实验目的的
12.在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生，则下列说法正确的是 A．残余固体一定没有铜 B．残余固体中含有铁和铜
C．最后得到的溶液中一定含有Cu
D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色
第二轮复习选择题专项训练13
题号 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2+
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